下列分子式只能表示一种物质的是 A.C3H4Cl2 B.C3H8 C.C2H6O D.C3H6
合成结构简式为的高聚物,其单体应是 ①苯乙烯 ②丁烯 ③13-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
下列属于酚类化合物的是
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S
固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键
以下分子或离子的结构为正四面体构型的是 ①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ⑤H2S A.① ② ③ B.① ② ④ C.① ② ⑤ D.① ④ ⑤
下列化合物中,含有离子键和非极性共价键的是 A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl2
下列粒子半径的比较中,正确的是 A.Na+ >Na B.Cl- >Cl C.Ca2+ >Cl- D.Mg >Na
(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。 (1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。 如何确定E中空气已被赶尽:__________________________________ 。 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。 (3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2? ______________________________________________________ 一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是 ________________________________________________________
(10分)已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E(分子式为C4H8O2),其合成路线如下图所示。 请回答下列问题: (1)写出A的结构简式 。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的化学方程式: ① ;反应类型: 。 ④ ;反应类型: 。
(11分)(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。 (2)锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断,也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是 或 。 (3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。 ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为____________。 ③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
(9分) (1)按下图装置进行实验,可观察到的现象有: 。其中Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”),写出 电极反应式 。 (2)有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2 溶液,气泡放出的速率加快。其原因是 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________,当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为________。
(8分)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题: (1)图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ;Y是 、 (填分子式)。 (2)从能量转换的角度看,过程II主要是_______能转化为________能。 (3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式
已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( ) A.N2H4+O2=N2+2H2O △H = —534.4kJ/mol B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
合成聚氯乙烯,下列的说法正确的是( ) A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯 B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯 C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应 D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应
下列关于甲烷的叙述不正确的是( ) A.天然气的主要成分 B.最简单的有机物 C.含碳的质量分数最大的有机物 D.与氯气在光照条件下能发生取代反应
下列现象因发生取代反应而产生的是( ) A.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色 B.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
下列化学用语表示正确的是( ) A.氯化钙的化学式 CaCl B.HCl分子的电子式 C.乙烯的结构简式 CH2CH2 D.氯原子的结构示意图
淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,所以它们是( ) A.高分子物质 B.同一种物质 C.无机化合物 D.离子化合物
下列反应中,属于取代反应的是( ) A.CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O B.CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 C. + Br2 + HBr D.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用( ) A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.稀硫酸 D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g) 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( ) A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
某有机物在空气中充分燃烧,生成的和的物质的量之比为1:1,由此可以得出该有机物( ) A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B.分子中C和H的个数比为1:2 C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子
下图为铜锌原电池示意图,按该装置进行实验下列说法正确的是( )
A.锌片逐渐溶解 B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能
已知2H →H2 放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( ) A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B.1mol H2的能量比2molH的能量低 C.1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量 D.氢原子的还原性比氢分子弱
下列说法正确的是( ) A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件
在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。 下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化 C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
下列各组物质中,互为同分异构体的是( ) A.O2和O3 B.H和 H C.CH4和CH3CH3 D.
下列物质中含有离子键的是( ) A.Br2 B.CO2 C.NaBr D.H2O
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍,则以下推断不正确的是( ) A.A,B,C三者一定不是非金属元素 B.A,B,C三者核电荷数之和为40 C.A与B,A与C均可形成共价化合物 D.A与B元素存在同素异形现象
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