下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 - 10^-7m之间

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分

C．把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体

D．树林中晨曦的阳光束现象与丁达尔现象有关

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                                

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

对于反应CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是                  

A．①④⑤      B．②④       C．①         D．③⑤

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是                           

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                          

D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl                          B．50 mL 2 mol/L的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol/L的KCl                          D．75 mL 1 mol/L的CaCl₂

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

A． L         B． L  C．L        D． L

除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃胶体,可行的方法是

A．过滤                                                           B．蒸发                 

C．加入适量的盐酸                                              D．加入适量的NaOH溶液

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是                                                

A．Cl₂→Cl^－　            B．Zn→ Zn^2＋　  

C．H₂→H₂O       D．CuO→CuCl₂

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  

I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI        2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤              正确的操作顺序是 

A．③②①⑤④              B．①②③⑤④         C．②③①④⑤        D．③⑤②①④

已知阿伏加德罗常数为 N_A，下列说法正确的是（       ）

A.2 mol H₂O 含有N_A个水分子     

B.1 g氢气含有N_A个H₂

C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成 N_A个氢气分子    

D.32 g CH₄ 中含有 5 N_A个原子

下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂        

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原　

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是            

A．氢氧化镁和稀盐酸反应                       

B．Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

下列关于摩尔质量的说法正确的是   

A.水的摩尔质量是18g                       

B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量        

D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 

能够用来鉴别BaCl₂、 NaCl、 Na₂CO₃三种物质的试剂是               

A．AgNO₃溶液   B．稀硫酸   C．稀盐酸  D．稀硝酸

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

下列仪器中，常用物质分离的是                                    

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿

A．①③⑤       B．②④⑦       C．①②⑥     D．②③⑥⑧

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度。

(4分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，

（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入右图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？           ，如何确定终点？                   。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

（8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=            mol/L；

c(OH^-)-c(HA)=                mol/L。

（10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                     

  ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③ 0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    

（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈  性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0   试回答下列问题：

(1)若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=            

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）

=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态     （选填“是”与“否”），此时v_正    v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”），

平衡       移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                   。

 (2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=           。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：            。

下列离子组中，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^—13mol·L^-1的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-            B．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

 C．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺             D．I^-、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-