下列污染现象主要与SO₂有关的是

A．臭氧空洞                B．酸雨               C．光化学烟雾     D．温室效应

下列各组物质中，不互为同素异形体的是

    A．金刚石和C₆₀    B．红磷和P₄        C．O₂和O₃      D． ¹H和²H

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素元素的符号是__________;，其最高正价为_______;

（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                               （写元素符号）。

（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是          （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是               碱性最强的是           呈两性的是分别是           （写化学式）

（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出上述元素g的核外电子排布式                     ；

（2）请比较b、e两种元素的第一电离能              （写元素符号），其原因是                                                    

（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性              （写化学式）

（4）f₂a₄分子的结构式是         ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为         

阅读资料，获取信息，回答问题。

    (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。

    (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

 (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为        ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

      子排布式为            ，D在周期表中的位置为________周期________族。

 (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）       ；

    锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A1₂S₃属       化合物

（3）标出化合物OF₂ 、    LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）。

A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为         ；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的离子结构示意图为          ；

（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为        。

（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为        ，其基态原子的电子排布式是                                          ；

（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为        ；

⑴在下列物质中：①N₂、②H₂O、③H₂、④H₂O₂、⑤C₂H₄、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是      ；只含有极性键的是      ；既含有非极性键又含有极性键的是      ；

（2）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X₂YZ₄          B．XYZ₃      C．X₃YZ₄            D．X₄Y₂Z₇

已知1～18号元素的离子W³⁺、X²⁺、Y^2－、Z^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．元素第一电离能：W＞ X　　　   B．离子的还原性：Y^2－ ＞ Z^-－

C．氢化物的稳定性：H₂Y ＞ HZ   　　　D．原子半径：X ＜ W

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

　A.O            B.P                 C.Mn              D．Fe³⁺

元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是

   A. X＞Y＞Z           B. Y＞X＞Z       C. Y＞Z＞X      D. Z＞Y＞X

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是

A．XO₃^2-      B．XO₃^-      C．XO₄^2-      D．XO₄^-

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂      B．H₂S      C．NCl₃      D． PCl₅

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

  A．H₂          B．CCl₄           C．Cl₂              D．F₂

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) = 2 NH₃(g)的△H为（   ）kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b      B．a+b-3c      C．a+3b-2c      D．a+3b-6c

下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是

A．F      B．Cl      C．N      D．O

下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，吸收能量为2×463KJ

某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其

　A．第三电子层上有4个电子           B．最高正价为+2

　C．最高正价为+4                     D．第二电子层没有未成对电子

某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（   ）个

A．2         B．8      C．10      D．18

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

   A．原子序数为7        B．电负性最大    C．原子半径最大    D．第一电离能最大

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（   ）　A．IIA            B．IIB             C．VIII            D．IB

现有四种基态原子的电子排布式：

下列比较中，正确的是

A.第一电离能：④＞③＞②＞①   B.原子半径：④＞③＞②＞①

   C.电负性：④＞③＞②＞①       D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1      B．+2     C．+3      D．-1

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A、碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃        B、第一电离能：Na< Mg <Al

C、电负性：Na> Mg >Al                 D、熔点：Na< Mg< Al

元素A的各级电离能数据如下表，则元素A常见价态是

A.+1        B.+2        C.+3        D.+4

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

　 A．K >Na >Li       B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺　　C． Na⁺>  O^2-->   N^3-      D．C^—> Nl>F

下列各组元素中，电负性依次减小的是

   A．K、Na、Al         B．O、Cl、H       C．As、P、H      D．O、S、Cl

在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是

A．2s²2p³      B．2s²2p⁴     C．2s²2p⁵      D．2s²2p⁶

下列不能根据元素电负性判断的是

A、判断化合物溶解度            B、判断化合物中元素正负价

C、判断化学键类型              D、判断一种元素是金属还是非金属