取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.

⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)

写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)

①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)

②.最外层有２个电子的元素_________________

③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

将1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl₃溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象______________________________________,有关的化学方程式______________________________________________当加入_______mlNaOH沉淀达到最大值. (6分)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。四种元素的原子序数之和为32. (8分)

（1）则X是          Y 是___________Z是____________(填元素符号)

（2）W在元素周期表的位置是_______________________

完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)

（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）

          ______________________________________；

（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式

____________________________________________________________

（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(8分)

（1）写出下列元素符号：① ________⑥ ________⑦ ________。

（2）画出⑧的原子的结构示意图：_____________

（3）③、④、⑤的原子半径由大到小顺序排列为____________(用元素符号表示)

（4）最不活泼的元素是_______(填元素名称),呈两性的氢氧化物是________。(填化学式)

（5）⑩在元素周期表中的位置为_____________________

下列说法中不正确的是

A．20gD₂O（重水）的物质的量1mol.

B．黄铜合金(铜、锌)的熔点比铜高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品.

D．主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH^－+2H₂O ===[Al(OH)₄]^-＋H₂↑

B．Na与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）

A.XY₂               B.X₂Y₃                  C.X₃Y₂                 D.X₂Y

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^–1H₂SO₄溶液           B．18 mol·L^–1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^–1KOH溶液            D．3 mol·L^–1HNO₃溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．[Al(OH)₄]^-                B．Cu²⁺               C．Al³⁺           D．Mg²⁺

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

       A. Fe  Cu  Al  Ag  Mg                 B. Al  Cu  Mg  Ag  Fe

       C. Mg  Ag  Al  Cu  Fe                 D. Mg  Cu  Al  Ag  Fe

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO₂→H₂CO₃        B．SiO₂→H₂SiO₃    C．Na₂O₂→Na₂CO₃    D．SiO₂→Na₂SiO₃

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是

从金属中提取出²³⁵₉₂U以后的副产品，通常叫“贫铀”，其主要成分是具有低水平放射性的²³⁸₉₂U。下列关于²³⁸₉₂U的说法中正确的是                                                                                    　 

A．中子数为146    B．质子数为238    C．质量数为330    D．核外电子数为146

下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是  

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大               D. Li、Na、K的电子层数依次增多

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：

A．ⅠA族元素            B．第ⅦA元素            C．第三周期元素       D．金属元素

下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

A. 单质硅是良好的半导体材料。

B. 硅和碳是都是ⅣA的元素.

C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸。

把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

A．盐酸              B．氯水           C．烧碱溶液               D．Na₂CO₃溶液

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A. Si       B.  C         C . S      D.   Cl

对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物                       B．两性氧化物

C.碱性氧化物                         D．碱

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O    C．与    D．金刚石与石墨

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

（2）通过导线的电子的物质的量是                   mol

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是                     mol/L

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：

(1)写出选用物质的名称：A________  ____ ，B_____   _____  ，C_____ _______ ；

(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________ 

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。

根据图2回答：

(3)乙同学的实验原理是______________________________________________  _    

(4)B处的实验现象是______________________________________________         _；

(5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________  _  。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）B、C两元素的名称为：                           ；

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于　　　　　　　（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有　　　　                       　　　　　　　　，

写出它与水反应的离子方程式____                   　　　　　　　  。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　             　　　　　　。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是　　　　          　　　　　　　。

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：

     ①负极上的电极反应为                                  ；

  ②当消耗标准状况下的O₂ 16.8升时，有          mol电子发生转移。

（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为          ；总反应为                          

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列问题：

（1）写出容器内发生反应的化学方程式                                   ；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

 (3)达到平衡的标志是            

       ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

    ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

   ③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

       ④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的       倍。

将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

A．增加6.5g      B.减少5.6g      C.增加11.2g       D.减少13g

氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: ①2H­₂ +4OH^—+4e^— = 4H₂O，②O₂+2H₂O+4e^— = 4OH^— 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol      B.3.6mol      C.100mol             D.200mol

对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

       ①Fe是负极        ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe -2e^-=Fe²⁺      ④ H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色

A．①②        B．①③⑤⑥        C．②③④         D．①②③④