价电子数满足3d为半充满状态的是

A. Ca       B. N       C. Cr       D. Zn

下列微粒中，未成对电子数最多的是

A．O：1s²2s²2p⁴                 B．P：1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹      D．Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

下列原子或离子的电子排布式错误的是

  A．Na⁺：1s²2s²2p⁶   B．F：1s²2s²2p⁵     C．O^2-：1s²2s²2p⁴   D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列几组量子数能够同时存在的是

A. 3，0，0，            B. 3，3，0，    C. 4，3，1，1     D. 3，0，1，

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．He        B．       C．1s²          D．

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．      B．

C．      D．

下列符号正确的是

A．2d      B．3p      C．3f      D．1p

下列说法正确的是

A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动         B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动

C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同     D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

(13分)

聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：

（1）A的名称为                  ，B中官能团的名称是               。

（2）物质E的结构简式是                     。

（3）反应②、③的反应类型分别为             、             。

（4）反应①发生的化学方程式为                                          。

（5） 写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式             。

a. 链状分子

b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀

c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅

（13分）

 I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有       molσ键和       molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为        。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）

  a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。

（13分）

[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO₃，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C转化为H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式：

___________________________________________________________________

（2）已知FeTiO₃被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：

6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。

实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为              。

（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。

①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                              。

②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N₂的目的是                         。

[探究二]纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是           。（双选）

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

(9分)用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

（7分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺  、 Mg²⁺、  Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、

Ｆe^３＋、Cl^-、Ⅰ^-、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、SO₄^2- 中的几种， 取该溶液进行以下实验：

（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；

（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色；

（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；

（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成；。

（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是                           ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________

（8分）

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

(2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

（8分）

在酸性条件下：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；

②KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原成I₂。

（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是            (填离子符号)；

（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式                               ；

（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；

其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为 ____________。

对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－， H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br^－          B．SO₄^2－          C．H₂SO₃          D．NH₄^＋

用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol [RO(OH)₂]⁺ 离子，则R元素的最终价态为

A．+2                           B．+3                 C．+4                   D．+5

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；      ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；  ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①      B．只有②③      C．只有①④      D．①②③④

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为 Cu₂S       B．若有1 molSO₂ 生成，则反应中有4 mol 电子转移

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物   D．O₂只作氧化剂

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为

A．Fe²⁺、2                        B．Ba²⁺、0.5                C．Al³⁺、1.5               D．Mg²⁺、1

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺             B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O                D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－

某溶液中含HCO₃^－，SO₃^2－，CO₃^2－，CH₃COO^－四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是

A．HCO₃^－                   B．SO₃^2－              C．CO₃^2－              D． CH₃COO^－

下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe³⁺+Cu²⁺

B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO₃+2OH^—=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-

C．明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=A1(OH)₃↓+3H⁺

D．氯气用于漂白织物C1₂+H₂O=2H⁺+C1^—+C1O^—

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 

A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—               B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—    

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                     D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH₂＝CH₂+Br₂—→CH₃CHBr₂

B．HOCH₂CH₂COOH可以发生取代反应

C．煤干馏可得到大量汽油和煤油

D．淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH₃CH₂OH ─→CH₃CHO                B．CH₂＝CH₂  ─→ CH₃－CH₂Br

C．乙酸─→

下列关于有机物的说法正确是

A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃           B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应

C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应    D．苯能发生加成反应

下列说法正确的是

A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色   B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油         D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

下列说法正确的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．CuSO₄溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．浓HNO₃不能与苯发生取代反应