设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

下列说法中正确的是

A．在由Fe、C、CuCl₂溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：

D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率       ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气      ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

   A、①②③      B、②③④      C、①③④       D、①②③④

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法中不正确的是：

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

C.2 s 时物质 A 的转化率为30%

D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

如图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

    A．t₁时，只有正方向反应

    B．t₂时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零

C．t₂- t₃，反应不再发生

    D．t₂- t₃，各物质的浓度均没有发生变化

一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)          ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)         ③v_(C)＝0.5mol/(L·s)

  ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)  ，则反应进行由快到慢的顺序为：

A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①  C．②＞③＞④＞①  D．④＞③＞②＞①

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　       B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应                D．H₂与Cl₂燃烧反应

一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

  Ａ．NaNO₃溶液                         B．将Fe改为用同质量的Na

 C．改为用同浓度的硫酸                 D．CuSO₄粉末 

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量                       B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度           D．压强不变充入N₂使容器体积增大

下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄         B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl           D．非金属性：F＞O＞S

下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

  A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

  B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

下列物质的电子式书写正确的是

下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A．1mol A 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．A原子电子层数比B原子的电子层数多

已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C           B． 原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

下列有关说法不正确的是

A．零族元素的单质在常温下都是气体

B．第ⅡA族元素都是金属元素

C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族

D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变     B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化               D．元素的化合价呈周期性变化

下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

当碘升华时，下列各项不发生变化的是

A．分子间距离     B．分子间作用力    C．聚集状态      D．分子内共价键

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A. 6和8         B. 11和13         C. 11和16            D. 12和17

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A、Na₂O₂                    B、KOH                 C、MgCl₂                    D、CO₂

1996年诺贝尔化学奖授予对发现  C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。

请回答：

一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。

（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式）

（6分）在下列物质中（填序号）

（A）Cl₂      （B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂    （F）N₂

（G）CCl₄     （H）Na₂O    （I）NH₃   （J）HBr

（1）含离子键的物质是____________；

（2）含有共价键化合物的是_____________________；

（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；

（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

(5分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________

（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的分子式           ，其化学键类型是           。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式                                     。

(7分)在HCl分子中，由H原子的一个    轨道与Cl原子的一个    轨道形成一个

     键；在Cl₂分子中两个Cl原子以    轨道形成一个           键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有         性和         性.

（6分） 写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al^3＋                        ₂₄Cr                    ₃₀Zn                    

(2)价电子排布

K                          O                       ₂₈Ni                    

下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高