据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同

C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数

请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上某只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在10℃时能结冰

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

（14分）请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如 [Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。其中Co²⁺的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中

①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有                 （填标号）；

　　       A．4个σ键                                        B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键                     D．3个σ键、1个π键

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是         （填编号）。

（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是         。

A．分子中含极性共价键         B．属于非极性分子

C．含有1个σ键和2个π键     D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

（3）根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________

(填化学式), 

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

（12分）按要求填空

（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是          ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是        （填元素名称）。

（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径A<B<C

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物

D．A与C可形成离子化合物

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓           B．吸氢材料镧镍合金

 C．透明陶瓷材料硒化锌       D．超导材K₃C₆₀

下列说法中错误的是

 A．键长愈长，化学键愈不牢固

    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．MgBr₂和KCl   B．Cl₂和HCl    C．HI和NaI   D．Na₂O₂和H₂O₂

下列说法中，正确的是

A. 乙醇分子中含有6个极性键

B．乙烯分子中不含非极性键

C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

    D．苯分子是单键和双键交替的结构

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的电负性大于y的电负性。

C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D、x的第一电离能小于y 的第一电离能

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）

A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

下列有关化学用语正确的是

A．某元素原子的轨道排布式

B．NH₃电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量最低原则   B．泡利不相容原理   C．洪特规则   D．能量守恒原理

下列分子的键角均是109°28′的是

A、P₄        B、CH₂Cl₂      C、NH₃       D、CCl₄

某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3   B．4  C．5    D．6

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．BeCl₂         B．PCl₅      C．CCl₄         D．BF₃

下列说法中正确的是

A．3p²表示3p能级有两个轨道

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低

D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多

某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在

A．第四周期ⅡA族     B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族     D．第四周期ⅦB族

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。

(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。

①                             ____；②                            _____；

③                            ____ ；④                             ___。

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；    (2)X元素在周期表中的位置；

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。

（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量之比为

A．6:1　　  　B．3:1　　　  C．2:1　　　   D．1:2

有a、b、c、d四种元素. a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

A．a＞b＞c＞d     B．c＞d＞a>b       C．c＞a＞d＞b     D．b＞a＞d＞c

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

A．铝片与盐酸反应生成氢气                B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液                  D．铝热反应

某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A.Cl^-           B.H⁺            C.OH^-          D.HCO^-₃

往下列溶液中通入过量的CO₂后，不会生成沉淀的是

A．Na₂SiO₃溶液     B．Na[Al(OH)₄] 溶液

C．Ca(OH)₂溶液    D．饱和Na₂CO₃溶液