将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A.1．1 mol B.0．87 mol C.0．8 mol D.0．5 mol

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

(1)若开始时放入和，达到平衡后，生成

(2)若开始时无，只放入和，达到平衡时生成的物质的量为，则开始时放入和的物质的量分别为（     ）

A.1mol和9mol B.2mol和9mol C.3mol和9mol D.3mol和6mol

反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0

B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。时，向的恒容密闭容器中充入和，10s时反应达到平衡。

下列说法正确的是(    )

A.大气固氮反应属于放热反应

B.10 s末，的转化率约为

C.10 s内，用表示的平均反应速率为

D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

已知：，一定条件下，与在体积为1L的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡。下列图示可能正确的是（    ）

A. B.

C. D.

在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的、、混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了温度、压强反应前后不变，则反应达到平衡时，混合气体中占总体积的（    ）

A. B. C. D.

一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

A.单位时间内生成n mol ，同时生成n mol AB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成

D.单位时间内生成的同时，生成

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C.升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（    ）

①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态  ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态  ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态  ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态

A. ①③    B. ②④    C. ②③    D. ③④

恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A. 平衡时，X 的转化率为50％

B. 该温度下平衡常数K=10

C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

不同温度下，反应的平衡常数如下：

下列说法正确的是(    )

A.其正反应的

B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

C.387℃时，1L密闭容器中投入 mol的，平衡时转化率为

D.387℃时，1L密闭容器中充入  mol、  mol和  mol，则反应将向正反应方向进行

已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)  △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（     ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态

B.

C.时，X有mol参加反应

D.时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是    

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.

一定条件下，在密闭容器内，氧化成的热化学方程式为：； 在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（    ）

A.2和 B.和

C.和 D.、和

人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。

（1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）

（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；

（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；

（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；

（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）

A．鱼肉 B．黄豆  C．羊肉 D．大米

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

关于同分异构体的叙述正确的是

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象

下列说法不正确的是（　　）

A.H2N﹣CH2﹣COOH  能与酸、碱反应生成盐

B.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D.1 mol油脂完全水解的产物是1  mol甘油和3  mol 高级脂肪酸（或盐）

下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

下列说法中，正确的是

A.芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)

B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

C.苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色

D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（    ）

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是（    ）

A.正四面体烷的分子式为C4H8 B.正四面体烷二氯取代产物有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D.环辛四烯与苯互为同系物