某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是   

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  达到平衡。

下列说法正确的是

A.达到平衡时， α1+α2=1

B.达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C.达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D.达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

有反应：，时该反应的平衡常数。时，将一定量的和充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质物质的量变化如下：

下列说法正确的是

A.时用表示的平均反应速率为

B.改变的条件是再加入了 

C.时，若向容器中充入 、 、、，达平衡时，的浓度为

D.时，若向容器中充入 、 、、，则开始反应时正逆

在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是

①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A.③ ④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部

在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

A.υ逆（逆反应速率） B.ρ（容器内气体密度）

C.m(容器内CaO质量) D.Qc(浓度商)

水的电离过程为，在时，水的离子积：，在时，水的离子积：，则下列叙述正确的是

A.随着温度的升高而降低

B.时，

C.时的水比时的水电离程度小

D.水的电离是吸热的

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

下列叙述正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红的原因：

B.硫酸氢钠溶液显酸性：

C.明矾净水原理：Al   

D.制备纳米粉：过量 HCl

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是              (    　)

A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

下列电离方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

下列描述或表达式正确的是

A.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子

B.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

D.需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A.中磷元素的化合价为

B.的电离方程式为

C.被氧化成了

D.、、均为酸式盐

下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体

②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

④、MgO、均属于碱性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

⑥电解熔融的可制得金属铝

A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数（Kw）均变大

D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）

下列说法正确的是（     ）

A.将浓度为  HF溶液加水不断稀释过程中，保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小

B.时，将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性

C.  溶液与  溶液等体积混合所得溶液中：

D.对于沉淀溶解平衡，已知平衡常数，AgCl的平衡常数大于AgI，则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：

下列叙述正确的有几项

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

⑤铜能导电，所以是电解质

⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质

⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A.1 B.2 C.3 D.4

下列方程式书写正确的是（    ）

A.碳酸氢根离子在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

B.的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-

C.碳酸根离子的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

D.的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的

①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体 ⑥固体食盐

A.①② B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑥

下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是

A.可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒

B.碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失

C.应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应

D.稀溶液中，1molCH3COOH 与1molNaOH 充分反应放出的热少于57.3kJ

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

下列化学用语描述中正确的是

A.含18个中子的氯原子的核素符号：

B.比例模型可以表示 分子或分子

C.的电离方程式为：

D.次氯酸的结构式：

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （　　）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应

B.ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应

C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—

D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

下列叙述中指定粒子数目一定大于的是

A.1mol苯分子中含有双键数

B.固体中含阴离子总数

C.溶液中所含分子总数

D.参加化学反应获得的电子数

下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

B.常温时，氨水的：

C.由Na和Cl形成离子键的过程：

D.电解精炼铜的阴极反应：

在时，在浓度为的、、的溶液中，已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是

A.由水电离出的最大的是

B.三种溶液的pH值最小的

C.三种溶液中最大的是

D.三种溶液中只有显碱性

用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点

下列叙述正确的有 (    )

①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3    ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个