某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr ，且溴水、碘水均有颜色。)

①肯定不含I-  ②肯定不含Cu2+  ③肯定含有S032-  ④可能含有I-

A.①③ B.①②③ C.②③④ D.③④

.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是(    )

A.所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

B.所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体

C.所示装置制取少量CO2气体

D.所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列离子方程式中正确的是

A.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，2.8g 由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C.2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

D.1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A. 分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

C. 分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D. 分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

下列物质的工业制法合理的是

A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是(     )

A.2 ：3 B.3 ：2 C.1 ：2 D.1 ：1

工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是

A. NaClO3在反应中失去电子

B. SO2在反应中被氧化

C. H2SO4在反应中作氧化剂

D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

下列关于胶体的说法中不正确的是 (　　)。

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

现有三组实验：①除去混在植物油中的水     ②将海水制成淡水    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是

A. 镁——单质——照明弹

B. 氧化钠——氧化物——供氧剂

C. 小苏打——碱——发酵粉主要成分

D. 水玻璃溶质——酸——防火材料

下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是

A. NaHCO3    B. H2SiO3    C. FeCl3    D. FeCl2

下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是

A. (NH4)2CO3    B. Al2O3    C. AlCl3    D. Al

加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验

A. Al3+    B. HCO3－    C. SO42－    D. NH4+

下列材料中不含SiO2的是

A. 光纤    B. 玻璃    C. 石英    D. 芯片

向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是(    )

A.Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B.Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-

C.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱

如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

A.0.082 B.0.072 C.0.072MPa-1 D.0.082 MPa-1

维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。

A. B. C. D.

ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A.ToC时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.时，若充入惰性气体，、逆 均减小，平衡不移动

B.时，反应达平衡后的转化率为

C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：

T℃时，向某恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应历程与能量的变化如图所示，下列说法错误的是  (     )

A.Y的质量不变时，该反应达到平衡状态

B.反应达到平衡时，放出的热量小于

C.曲线b为加入催化剂时该反应的反应历程图

D.其他条件不变，平衡后再充入，达到新平衡时，Z的体积分数减小

在恒温恒容条件下，可逆反应：，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是(    )(Qc表示浓度熵)

A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B.

C.升高甲的温度，可使

D.，

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（    ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

将气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为，下列说法中正确的是

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态

B.4s内用物质B表示的反应速率为

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与的物质的量比为1：1

B.、、、由大到小的顺序为

C.1100℃，条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则

D.X点对应温度下，该反应的平衡常数为

在一定条件下，碘单质可与环戊烯反应生成环戊二烯：。现向1L密闭容器中加入和环戊烯各使其发生上述反应，实验测得反应体系中的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A.当环戊烯和环戊二烯的生成速率相等时，反应达到平衡

B. min内生成HI的反应速率

C.10min时，环戊烯的转化率为

D.后图线变化可能是反应体系温度升高所致