下列有关有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应

C.分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6

D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

下列关于丙烯酸的说法不正确的是

A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应

C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（    ）

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

（问题提出）

（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

（实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华

（2）湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

途径一： Fe + Cl2 = FeCl2 

途径二:  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

（3）干燥的Cl2与Fe的反应：

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。

用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。

（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2HClO 

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2 

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂是________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：

反应a：

下列分析不正确的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

下列解释事实的方程式不正确的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2

D.Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A.A B.B C.C D.D

下列说法中不正确的是

A.常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol N

B.0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个

C.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g

D.在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3

CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：

下列分析不正确的是

A.CO2分子的空间结构是直线型

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移

下列关系正确的是

A.原子半径：Na＜Cl B.金属性：K＞Na

C.酸性：H3PO4＞H2SO4 D.稳定性：HBr＞HCl

以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是

A.In的原子核外有49个电子

B.与互为同位素

C.In与Al处于同一主族

D.的中子数为113

下列含有共价键的物质是

A.NaCl B.H2O C.MgCl2 D.KI

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体

C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液

下列物质中，属于电解质的是

A.Cu B. C.NaCl D.氯水

下列物质中，属于酸的是

A.Na2O B.NaOH C.MgCl2 D.H2SO4

有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。

（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

（2）属于同系物的是(填对应字母)___；

（3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

（4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

（5）实验室制D的化学方程式___；

（6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。G有醛基，能发生银镜反应。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是___________。

(2)B转化为F属于_______反应，B转化为E的反应属于_______反应(填反应类型名称)。

(3)写出F转化为G的化学方程式：________________。

(4)C的核磁共振氢谱有________个峰

(5)写出D转化为E的化学方程式：_________________。

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_______________________。

（2）D的化学名称是______________________。

（3）G的结构简式为_______________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件2所选用的试剂是_____________________， I的结构简式为___________________。

某同学欲证明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应。请回答：

（1）制备乙炔的反应的化学方程式是_______。

（2）该同学的实验方案存在的问题是______。

（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示。

①将装置编号按顺序填在横线上___→B→__________。

②B装置中所盛放的试剂是____________。

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式是_____。

某小组在实验室研究溶剂对溴乙烷与氢氧化钠反应的影响，请回答下列问题：

实验1：将溴乙烷与适量NaOH水溶液混合，加热。

(1)检验Br﹣：取反应后所得___层液体(填“上”或“下”)，向其中加入________(填试剂)，观察到有淡黄色沉淀生成。

(2)检验乙醇：用__________________(填波谱名称)检验生成物中有乙醇，由此可知该反应类型为_____________。

实验2：将溴乙烷与适量NaOH乙醇溶液混合，加热。

(3)检验乙烯：将反应产生的气体通入右侧试管中，观察到溶液褪色，试剂X是_____________

(4)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式_________________

实验结论：

(5)由实验1、2得出的结论是_______________________________