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根据2CrO42﹣+2H+
（1）利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： ①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0 ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0 ③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0 固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g）
数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。 已知2NO（g）+O2（g） 第一步：2NO（g） 第二步：N2O2（g）+O2（g） ①2NO（g）+O2（g） ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率 (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。 (3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度， (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。 (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。 ①阳极电极反应式为______________。 ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算： (1)参加反应的HCl的物质的量________________ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________ (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （1）用氢气还原氧化铜。__、__。 （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。 ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 ③加入________________，使沉淀完全溶解。 ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。 （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。 （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。 （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 （6）实验反思： ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________
某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右 （1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________； （2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________； 溶液+B的离子方程式_____________________________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是____________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（___） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
下列粒子不具有还原性的是 A.H2 B.Fe2+ C.I- D.H+
CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl A. CuH中H的化合价为+1 B. CuH在反应中只被还原 C. 在反应中HCl失去电子 D. Cu是反应的还原产物
下列物质分类正确的是（ ） A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A.2KMnO4 B.2Na＋Cl2 C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D.Fe2O3＋3CO
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C.BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4 D.KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl－ B.Zn→ Zn2＋ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4 A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质 C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应
关于溶液、浊液、胶体说法正确的是( ) A.都是混合物 B.有的是纯净物如盐酸 C.都是均一的稳定的 D.都是透明的
下列物质属于电解质且能导电的是 A.金属铜 B.碳酸钠晶体 C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠
下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( ) A.液态氯化氢 B.熔融氯化钠 C.固体氢氧化钾 D.高温熔化后的单质铁
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
关于下列图象及其相关说法正确的是( ) 图①： 图③： A.据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=" -" 44.8KJ/mol B.据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo C.据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0 D.据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)
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