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氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________。 （2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。 A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难 （3）N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______ A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3 （4）氨气的电子式：__________________。 （5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。 （6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。
（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。 （8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。 （9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。
已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①生成气体B：__________________________________________________； 反应②白色沉淀溶【解析】
（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______； A．常温时氨气易溶于水 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大 C．溶于水的氨气分子有少量发生电离 D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量OH－ E．氨本身具有弱碱性 F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O （2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。
氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性 B.该反应中元素的化合价都发生改变 C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32 D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2
已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( ) A.
.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+ B.试样中一定没有Al3＋ C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－ D.该盐工业上可以用作净水剂
取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是 A.红、白、蓝 B.黑、白、蓝 C.白、白、蓝 D.黑、红、蓝
氨水中存在的微粒有 ①NH3 ②NH3·H2O ③H2O ④OH- ⑤NH4＋ ⑥H＋ A.只有①②③④ B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③④⑤ D.全部
下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是 A.产生白雾 B.产生白烟 C.产生黄绿色气体 D.无明显现象
利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（ ） A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应中HCl是氧化产物 D.生成1mol N2有6mol电子转移
消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。 (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。 ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。 (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。 ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。 (2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。
常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
根据图象回答下列问题。 (1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。 (2)NH3·H2O的电离常数为_____。 (3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。
.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
请回答下列问题： (1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。 (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。 (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。 ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。 ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N B.电池工作时，负极区pH减小 C.离子交换膜可用质子交换膜 D.负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O
根据下列图示所得出的结论正确的是 A. B. C. D.
CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
下列说法正确的是 A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3 B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50% C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内 D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0 C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－ B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3— D.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3- B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑ C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. B. C. D.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA B.反应 5NH4NO3 C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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