在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。

下列叙述正确的是

A.实验①前20min的平均反应速率

B.实验①比实验②所用的催化效率高

C.实验的温度：

D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称之活化能

处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)  ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（    ）

A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A.达到平衡时，的浓度与的浓度相等

B.若消耗同时生成，则反应达到平衡

C.在上述条件下，不可能地转化为

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

在 时，将   气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

A.反应开始 20 s 内  的平均反应速率是  

B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深

C.80 s 时向容器内加  mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快

D.80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

下列对各个图象的描述正确的是

A.表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

B.表示物质能量的大小关系

C.表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况

D.表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是

A.增大压强，反应速率减小

B.最终可生成0．2 mol NH3

C.升髙温度，反应速率增大

D.当V正（N2）:V正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和，反应如下：；一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入 D.降低温度同时移出

下列有关说法正确的是

A.反应在任何条件下都不会自发进行

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

下列说法正确的是（    ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

A. B.

C. D.

一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是

A.升高温度能加快反应速率

B.增大SO2的浓度能加快反应速率

C.加入适量的O2可使SO2的转化率达到100%

D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.弱电解质的电离度

C.化学平衡常数K D.水的离子积常数

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（   ）

A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)  ΔH=a kJ·mol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以a>b

下列说法正确的是

A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

下列有关实验的现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

与ICl的反应分①、② 两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应①、反应② 均大于零

B.该反应的热反应方程式为：

C.反应①比反应② 的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应② 均为氧化还原反应

已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　)

A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

下列判断错误的是

A.10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)

B.当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol

C.若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大

D.平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A.该反应方程式中，x＝1

B.2 min时，A的物质的量为0.75mol

C.2 min时，A的转化率为50%

D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动

C.时，该反应的化学方程式为：，平衡常数

D.时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是   

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应，反应2s后测得C的浓度为下列说法正确的是

A.2s时B的物质的量为

B.2s时物质A的转化率为

C.该反应达到2s时，压强是开始时的倍

D.用物质A表示2s内的平均反应速率为

一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知

A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%