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下列物质中，只有共价键的是（ ） A. 氯化钠 B. 氯化氢 C. 苛性钠 D. 氯化钾
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A.NaI B.CaCl2 C.NO2 D.KNO3
下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A.MgCl2 B.SO2 C.I2 D.NaOH
下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C. D.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键
下列说法正确的是 A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力 B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键
用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？
某硝酸生产厂氨气催化氧化时效率为90% ，氮氧化物制备硝酸时有5%的损耗，若要制备1吨63%的硝酸，则至少需要氨气多少吨____________？(保留2位小数)
标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： ①A中加入的试剂是___，作用是___； ②B中加入的试剂是___，作用是___； ③C中加入的试剂是___，作用是___； ④D中加入的试剂是___，作用是___。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___。
某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓) (1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是________________________； (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________； (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。
将两块有色布条分别加入：①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。 (1)你能观察到的实验现象是__________。 (2)根据上述实验得出的结论是________。 (3)用化学方程式解释其原因：________。 (4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。
已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。 （1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。 （2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_____________________。
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
下列叙述中，不属于氮的固定的方法是( ) A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨 C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮
下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2
为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.三氧化硫 B.二氧化硅 C.二氧化碳 D.氧化铁
实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢
北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为 A.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O C.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D.2CaO·8MgO·5SiO2·H2O
某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是( ) A.钙 B.铜 C.铁 D.铝
在实验室中新制氯水最好保存在( ) A.橡胶塞无色试剂瓶 B.橡胶塞棕色试剂瓶 C.玻璃塞无色试剂瓶 D.玻璃塞棕色试剂瓶
鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( ) A. 硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
下列说法正确的是 A.实验室用排水法收集氯气 B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C.Cl－和Cl2均有毒 D.Cl－和Cl2均呈黄绿色
起固定氮作用的化学反应是 A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( ) A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价 D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态
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