下列说法正确的是（    ）

A.酸性氧化物都不能与酸发生反应

B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用

C.铵盐受热分解都能放出氨气

D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

下列化学反应的离子方程式书写错误的是

A.用和浓盐酸反应制取氯气：

B.铁与氯化铁溶液反应：

C.氯化铝溶液与过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

下列叙述正确的是

A.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(   )

A. 粗硅SiCl4Si    B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2    D. FeS2SO2H2SO4

下列实验合理的是：

A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2

B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水

D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸

下列说法正确的是

A.汽油、花生油都是油脂

B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色

C.质子数为86、中子数为51的铯原子：

D.CO2的电子式：

下列说法正确的是

A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为 

B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值

C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.料酒可以除去食物中的腥味

B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源

C.葡萄糖可用于补钙药物的合成

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性， 推出二者混合后漂白性更强

B. 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系， 推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

C. 由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱， 推出 HF、 HCl、 HBr、 HI 的还原性依次增强

D. 结构和组成相似的物质， 沸点随 相对分子质量增大而升高， 因此 NH3 沸点低于 PH3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是

A.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

B.地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用

C.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是   

A.NaClO B. C. D.NaCl

能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A.稀硫酸 B.新制氯水 C.硝酸银溶液 D.澄清石灰水

下列定性分析正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性

B.SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物

C.浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性

D.钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜

检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

下列离子方程式书写正确的是

A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

B.NaHS水【解析】

C.溶于氢碘酸：

D.碳酸电离：

下列说法正确的是

A.工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B.海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

C.工业上利用 和  光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸

D.高炉炼铁得到的铁是含碳 的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

B.溶液中加入足量NaOH溶液：

C.向含有 的溶液中通入 充分反应：

D.明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料       

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾             

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水      

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A.①③④⑦⑩ B.②③④⑤⑥ C.①⑦⑧⑨⑩ D.①②④⑦⑨⑩

根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是

A. 制备收集C2H4: 连接acg

B. 制备收集NO: 连接 bced

C. 制备收集NH3:连线bdec

D. 制备收集Cl2连接afced

目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。

A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作

B.国内垃圾处理工艺有待改进

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广

E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限

现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？

(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)

将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：

下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。

(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。