配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（    ）

①托盘天平  ②量筒  ③容量瓶  ④滤纸  ⑤烧杯⑥玻璃棒  ⑦酒精灯  ⑧试管  ⑨胶头滴管

A.①③⑤⑥⑦ B.①②③④⑤

C.①③⑤⑥⑨ D.①②③⑤⑥⑧⑨

下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（    ）

A.FeCl2 B.CuS C.Na2O2 D.SO3

向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （      ）

A.     B.     C.     D.

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

D.强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-

在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（     ）

A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B.这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (    )

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（    ）

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

下列离子反应方程式中，正确的是(   )

A.铁与稀硫酸反应  Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－

C.碳酸钡与盐酸反应  CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓

下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(    )

A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D.K+、Na+、OH-、NO3-

下列说法正确的是（  ）

A.1molN2的质量是14g B.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18 g /mol D.1mol HCl的质量是36.5g/mol

在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（  ）

A. 碳    B. 硅    C. 镁    D. 铝

当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（  ）

A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂

已知：450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－196.6kJ·mol-1。将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040mol·L-1，计算此过程中放出的热量__。

乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

请写出影响燃烧的剧烈程度的一个因素并用实验进行验证：_________________

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50  mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50  mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______

如图所示，在800  mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50  mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3  ℃，②2.4 ℃，③2.5  ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。

氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ•

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ•

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ•

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O（g）反应生成CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为_______。

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol  SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)图中ΔH=__kJ·。

已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是(　　)

A.煤的汽化与液化

B.将煤压成煤球使用

C.液体燃料呈雾状喷出

D.将煤粉碎燃烧

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)

A.提高铁丝利用率

B.提高反应温度

C.增大反应的接触面

D.使瓶底氧气充分利用