将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大 D.溶液中c(Ag＋)增大

室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A.锌电极发生还原反应

B.铜电极发生氧化反应

C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

D.铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑

下列表示水解的离子方程式正确的是

A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B.NH4++ H2ONH4OH + H+

C.S2— + 2H2OH2S+2OH—

D.HCO3— + H2OH3O++CO32—

下列叙述正确的是(　　)

A.常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C.95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC B.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A.v(A)=0.20 mol/(L·s) B.v(B)=0.30 mol/(L·s)

C.v(C)=0.50 mol/(L·s) D.v(D)=0.60 mol/(L·s)

100ml浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是(　　)

A.加入适量6mol/L的盐酸 B.加入数滴CuCl2溶液

C.降温 D.加入适量的水

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器 D. 燃气灶

盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；

A 加热蒸馏    B 加热浓缩    C 冷却结晶    D 趁热过滤    E 过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列叙述正确的是______

A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．

烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。

下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入气体的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收气体

C. 吸收过程中定期补充吸收液

反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。

预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

温度高于后，NO去除率下降的原因为________。

写出废气中的与反应的离子方程式：________。

铜蓝是一种天然含铜矿石，它的主要成分是CuS，同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品，其工艺流程如下：

已知：、、完全沉淀时的pH分别为、、。

与的溶解度曲线如图所示。

“焙烧”时，主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。

结合题意，试剂A最好选用______填编号

               浓硫酸

选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。

为了获得晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线图，“趁热过滤”得到的固体是_____________，“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为___________________。

色光度是产品质量指标之一，合格  晶体的色光度范围为，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是_______________。 

已知铜蓝的形成过程如下：在自然界中，各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，遇到深层的闪锌矿或方铅矿慢慢转化为铜蓝。写出过程中任意一个反应的离子方程式  ________________。

过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式_____________(写总反应)

（3）加入NaCl的作用是_________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是______________。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

以硫铁矿主要成分为，还有少量CuS、等杂质为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式___________________。

烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

滤液中金属阳离子的检验方法________________________________。

溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由___________________________。结合化学用语说明原因

燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：

将过程I离子方程式补充完整

____FeS2+_____Fe3++______  _______=7Fe2++________S2O32-+_____  _____

过程II反应的离子方程式___________________________________。

绿矾晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。摩尔质量为

辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；

（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；

（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．

（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；

（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。

过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2△H＜0

②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。

请回答：

表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。

电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。

醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。

甲醇化： 

甲烷化： 

下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是________。

A.及时分离出适当升高反应温度

C.使用高效的催化剂   适当增大压强

甲醇化平衡常数可用表示，为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与混合原料气中CO的体积分数为，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则________用含w的表达式来表示。

测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如下图：

从上图可知选择哪种催化剂较好________填a或，理由是________。

下列关于醇烃化过程说法正确的是________。

A.甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应

B.选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量

C.当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的惰性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率

D.适当增大混合气体中的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．

A.稀硫酸      盐酸      硝酸      醋酸

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．

洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．

柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．

利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为和少量、、等杂质．工艺流程如图1：

已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表

请回答：

在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 ______ 填化学式．

影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．

为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 ______ 填序号

以上

在滤液中加入生成的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ______ ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______ 若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 ______ ．

现有含锰质量分数为的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为，最终获得碳酸锰的质量 ______ ．

镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

溶液中含金属元素的离子是 ______ ．

用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A.氧气           漂液          氯气        硝酸

操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。

A．2       B．3      C．4      D．5

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。

如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。

⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。

A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3    C．Na2SiO3    D．MgSO4

是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．

在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．

实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．

实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．

蒸馏    蒸发    灼烧    冷却结晶

已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______

已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、、FeO、，、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取的工艺流程如下：

已知：NaClO与反应产生沉淀．

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．

滤渣的主要成分除含有、外，还有 ______ ．

“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．

写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的时，铝元素有多种存在形态，如、、等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；

某同学为探究和反应，按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品   

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水     B．盐酸     C．NaOH溶液    D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。

是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式 ______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式 ______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域．如图是制备纳米磁流体的两种流程：

分析流程图中的两种流程，其中______填“流程1”、“流程2”所有反应不涉及氧化还原反应．步骤反应的离子方程式为______．

步骤保持的方法是______．

步骤中加入的电子式是______，步骤制备磁流体的化学方程式为______．

流程2中和制备磁流体，理论上和物质的量之比为______己知沉淀B为四氧化三铁．步骤中操作a具体的步骤是______．

利用可测定磁流体中的含量．若磁流体与充分反应消耗了的标准溶液100mL，则磁流体中含有的物质的量为______mol．

工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列问题：

（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。

（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。

（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。