在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是

A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D. a极上发生了氧化反应

化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为

A.v(X)=0.05 mol·L−1·min−1

B.v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1

C.v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1

D.v(W)=0.05 mol·L−1·s−1

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸

A. ①⑤⑦    B. ③⑦⑧    C. ②④⑥    D. ③⑥⑦⑧

X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是(   )

A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能

B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能

C.炭燃烧时化学能主要转化为光能

D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为______。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别________。

(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_________。

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____， 其电极反应式为：_______。N的电极名称是_____，其电极反应式为：_____。

(2)通入O2的铂电极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L（标准状况下）。

用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为__________。

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

Ⅰ.实验步骤：

(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.滴定终点读数时俯视读数

Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

①C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)   ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) ⇌Cu2O(s)＋CO2(g)   ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡转化率α＝_______。

(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。

汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)     ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃烧热为________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。

已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)

已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. B. C. D.

已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K3＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0

D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　)

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应 D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

下列说法正确的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用热碱液可以去油污

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

下列有关钢材生锈的说法正确的是(　　)

A.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响

B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－=Fe3＋

D.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（   ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液

下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂

C.等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D.H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深

已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（    ）

A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行