下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(    )

A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D.K+、Na+、OH-、NO3-

用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

A.称量NaOH固体

B.配制100ml 0.1mol·L-1盐酸

C.用自来水制备少量蒸馏水

D.分离酒精和水的混合物

下列叙述中，正确的是

A.1 mol O3的质量为 32 g B.SO42－的摩尔质量为96 g/mol

C.0.05mol HCl的体积是1.12L D.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023

下列有关物质用途的说法中，正确的是                               

①Si可用来制造半导体材料          ②SiO2可用于制造光导纤维   ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多       ④氧化铁可用于制红色涂料

A.只有① B.只有② C.只有③ D.都正确

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）

A.电解质 B.碳酸盐 C.钠盐 D.碱

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.氯化钠和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是

A.钢 B.铜 C.金刚石 D.磁性氧化铁

下列物质中，不属于电解质的是

A.Fe B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是

A.臭氧空洞 B.白色污染 C.温室效应 D.酸雨

将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：

(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________

(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________

某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22CO      C+H2O(g)CO+H2）

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。

(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。

(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。

(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。

①NaHCO3溶液  ②碱石灰  ③NaOH溶液  ④浓H2SO4

某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

溶液+B的离子方程式_____________________________________。

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。

粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：

(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。

(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。

根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。

(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A.有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液

C.一支试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液

在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol/L B.0.2 mol/L

C.0.45 mol/L D.0.25 mol/L

R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(    )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)

①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　

③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

A.只有① B.①和②

C.②和③ D.全部

下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是(　　)

A.H2、CO2(CO) 

B.H2(CO2、HCl)  

C.O2(CO)  

D.CO(H2O、CO2)  

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D. 所得溶液的体积为22.5L

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是

A.Cl2Cl—  B.H+H2

C.MnO2Mn2+ D.ZnZn2+

已知反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是(　　)

A.Cl2是氧化剂，H2O是还原剂

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2

C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

D.按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（   ）

A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是

A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B.加入足量的K2CO3溶液，过滤

C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－ B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋