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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑ C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4− C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B.25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
下列说法正确的是( ) A.摩尔是一个基本物理量 B.1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C.10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多 D.某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A. 密度 B. 分子数 C. 质量 D. 原子总数
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为( ) A.32 g B.34 g C.32 g·mol－1 D.34 g·mol－1
下列实验基本操作正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL D.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是( ) A.腐蚀品
某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下: I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。 II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题: (1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。 (2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。 (3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。 ①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。 ②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。 III.滴定、计算氮的含量 (4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。 ①该滴定的指示剂应选择____________________。 a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞 ②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)
Ⅰ．测定 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤 (2)步骤 (3)下列有关步骤
Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠 Ⅳ
查阅资料可知： 上述装置的接口连接顺序依次是
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。 （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。 （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）； a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管 指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。 （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。 （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。 a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水 （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。 ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。 还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。
兴趣小组设计实验，测定 甲方案： 实验步骤为：
(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。 (2)计算 乙方案： 准确称取
(4)根据下表数据，样品中
丙方案：称取
(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________ (6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_____
环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b． c．同等条件下，用 ②仪器B的作用为____________。 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向 测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．
聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。
磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。 （实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。 （2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。 （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。 （4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。 （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg • kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用_____，第二次浸出应选用________。（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为______________。
水合肼 （制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示 已知：3NaClO
(1)配制 A.容量瓶 (2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的 （制取水合肼）实验装置如图乙所示 (3)仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分 （测定肼的含量） (4)称取馏分
[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
（1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算： (1)反应得到H2的物质的量为_______mol； (2)该合金中镁的质量分数_______
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料：SO2能与酸性KMnO4反应：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。 甲. (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______，丙中______。
实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。 (1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。 (2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。 A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶 (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________； (4)在使用前必须检查容量瓶是否______。 (5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。 (6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；
实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。 (1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。
(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。 (3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。
当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验： ①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液： ②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。 试判断： (1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。 (2)写出实验③中的离子方程式：___________。 (3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。 (2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。 (3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。 (4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液
实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) (1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________ (2)该反应中还原剂是________； (3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。
某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量： ①该气体的物质的量为______________mol； ②该气体在标准状况下的体积为_________________L； ③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L； ④该气体一个分子的质量为_________________g； ⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： (1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。 (2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。 (3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.水变红色 (4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
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