向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（   ）

A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)

B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）

D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 的溶液中：

B.反应的平衡常数为

C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D.的溶液中：

下列说法正确的是

A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2

C.0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1

B.C点溶液的PH=a

C.D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)

D.E点溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(    )

A.a点：

B.b点：

C.c点：

D.d点：

常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A.表示物质的量分数变化的曲线是A

B.的电离常数为，即已知

C.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中

D.时的溶液中，的水解程度等于的电离程度

室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.的数量级为

B.水溶液显碱性

C.等物质的量的和混合溶液中：

D.在水溶液中：

常温下，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：

B. pH=6的NaHSO3溶液中：

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：

时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是     

A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中

C.b点溶液中

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

有如图所示A～F六种仪器：

（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。

（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g ∙ mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。

①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。

②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

A．量取所需盐酸观察液面时仰视          B．容量瓶内有少量蒸馏水

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线        D．定容时仰视刻度

某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

溶液+B的离子方程式_____________________________________。

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）写出红棕色粉末的一种用途___。

（3）写出E→C反应的化学方程式___。

（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

（1）钠的原子结构示意图为___。

（2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。

（3）将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。

非金属（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

（1）a．碳酸钠、b．氯气、c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①属于盐的是___（填序号）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

（5）向H2S 饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（    ）

A.3：2 B.1：3 C.4：1 D.1：5

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；乙不经加热也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:l

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（    ）

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B.氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

下列反应中，反应后固体物质增重的是（    ）

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.在空气中高温加热Fe(OH)3 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A.Cu2＋ B.AlO2- C.Al3＋ D.Mg2＋

关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（    ）

A.Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂

B.Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂

C.Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子

D.Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子

下列关于实验内容与结论相符合的是(      )

A.A B.B C.C D.D

能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（    ）

A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.Fe(OH)3和硫酸的反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应