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已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？
19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求： (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________ (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 吨残渣，该黄铁矿的纯度是________？
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。 （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。 （5）装置D的作用是______________。 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。 (2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。 ②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。 ③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。 ④其中F的作用是_____________。 ⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu） (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar（Cu）。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________； (3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar（Cu）= _______________； (4)在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 （2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 （3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 （4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色。起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 （5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 （6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”“不变”或“减弱”）。 （7）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
为确认
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。 (1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。 (2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。 (3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。
下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A.氢气在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.细铁丝在氯气中燃烧
如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A. 玛瑙 C. 太阳能电池板
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B. CO、NO、NO2都是大气污染气体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A.氯化钙溶液 B.石灰水 C.饱和亚硫酸钠溶液 D.水玻璃
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ） A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2
下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( ) A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是 A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B.在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C.在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2 D.在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O A. Cl2可以与KSCN溶液反应 B. (SCN)2可以与KI溶液反应 C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应
下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3 C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有改变 D.变为黄色
与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（ ） A. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B. FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4] C. FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]2
下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ） A.氢气 B.单质硅 C.白磷 D.空气
过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( ) ①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品 A.①和④ B.②和⑤ C.③ D.①③⑤
下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（ ） A. 是一种很难溶于水的无色无味气体 B. 通常情况下，很难与其它物质发生化学反应 C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥
已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？
钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。 (1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。 (2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？ (3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_____？ （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升___？
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。 a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。 （5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
实验室铝热反应的实验装置如下：
(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。 (2)镁条的作用是______________________________________。 (3)实验现象有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。 A．不活泼金属 B．较活泼金属 C．稀有金属 D．高熔点金属 (5)已知下表数据：
①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。 ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。 (2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。 (3)该合金中铝的含量为__________。
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