以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（      ）

A.A B.B C.C D.D

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（         ）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸

已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（      ）

A.C与CO2能继续反应 B.澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解

下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（      ）

A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

B.过量CO2通入澄清石灰水中

C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中

D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

有关钠的叙述正确的是(    )

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实 验现象和结论一致且正确的是（      ）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列叙述中正确的是（        ）

A.金属原子失电子越多，其还原性越强

B.制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g

C.相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8

D.SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成

核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10)mol

C.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol

下列关于某些离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

B.100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

C.1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA

D.1molCH5+中含有的电子数目为10NA

下列说法正确的是（        ）

A.18O2与18O2互为同位素 B.18O与16O 是同一种核素

C.原子核都是由质子和中子构成的 D.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1

下列实验方法或操作正确的是

A.分离水和酒精 B.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D.除去氯气中的氯化氢

下列物质与其用途相符合的是（   ）

①Cl2-制消毒剂         ②AgBr-制胶卷，感光纸      ③AgI-人工降雨    ④碘-预防甲状腺肿大    ⑤淀粉-检验I2的存在       ⑥NaClO-漂白纺织物

A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部

根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

(4)F→H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应   ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体，其过程如图所示

(1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。

(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。

(3)NO2-的空间构型为___________，与NO3-互为等电子体的分子为_______________

(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂+H2O2+H2O

①中碳原子的杂化方式为_________。

②1molH2O2中δ键个数为____________。

③属于______________晶体。

(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。

(6)金属钛的晶体堆积方式为 ____________

二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g)         ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g)   ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。

(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________

(3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________mol∙L-1，该温度下化学平衡常数为_____________

②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________

(5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：

回答下列问题

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。

(2)滤渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为_________。

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________

(7)氨化时，投料比对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示：

(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：   

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)反应过程中，物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.升高温度，平衡会向正反应方向移动

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应在T2温度时达到化学平衡

25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5

B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)

A.后一反应的平衡常数为1

B.后一反应的平衡常数为0.5

C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5  mol·L－1

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是(　　)

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极

NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA

C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA

实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)

A.三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸

B.恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中

C.加热装置可换成水浴加热

D.反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状

用下列所示装置不能达到有关实验目的的是(　　)

A.用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B.用该装置可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易

C.用该装置制备Fe(OH)2

D.该装置探究钢铁的吸氧腐蚀

下列有关离子反应的说法正确的是(     )

A.A B.B C.C D.D