|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B. C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－ D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( ) A.B的原子半径比A的原子半径小 B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂 D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA B.常温下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1NA C.1mol D.标准状况下，4.48L C12通入通入水中，转移的电子数为0.2NA
反应C(s)+H2O(g) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（ ） A. 3种溶液中pH最小的是① B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③ C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是( )
A.正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O B.H＋通过质子交换膜向右侧移动 C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D.当电路中转移0.6 NA电子，左右两极室质量差为1.9 g
下列有关化学用语正确的是 ( ) A.NaOH的电子式： B.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5 C.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为 D.离子结构示意图
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地壳中含量处于第二的元素，下列判断正确的是( )
A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B.X、Z元素的单质有多种 C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D.Y的氧化物是酸性氧化物，不溶于任何酸
25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应
下列有关有机物的说法正确的是( ) A.苯、甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾褪色 B.二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构) C.乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D.饱和硫酸铜和饱和硫酸铵都能使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
下列有关物质性质和用途说法正确的是( ) A.明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的 B.我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体 C.今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应 D.工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸不能反应
电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法不正确的是( ) A.我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均属于主族元素 B.大型客机C919机身表面涂有耐紫外线PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物 C.DF-51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 D.中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题： (1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。 (2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。 (3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。 (4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。 (5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。
二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 (1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2 CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4 则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)． (2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。 ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下： 此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号). A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2 ④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。 (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。 ①负极的电极反应式为__________。 ②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下： (1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。 (2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。 Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应： ____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O 但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：
(3)配平上述分解反应的方程式。 (4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。 (5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。 (6)C的作用是_________。 (7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。 (8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 (1)下列说法正确的是_________。 a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强 c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易 (2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。 ②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。 (3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。 为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀] (4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。 ②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。 ③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.X<0.1 B.b→a过程中，水的电离程度逐渐增大 C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1) D.b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是
A.V1=2.00 B.pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+ C.pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO— D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准
碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是
A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞 D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>Y B.X、Z的最高化合价不相同 C.简单氢化物的热稳定性：X>W D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是
A.电极a为电解池阴极 B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生 C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2 D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
下列说法错误的是 A.B溶液含[Al(OH)4]— B.A溶液和B溶液混合无明显现象 C.D与F反应生成盐 D.E排入大气中会造成污染
在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12 Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是 A.当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态 B.当pH=1时，溶液呈黄色 C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀 D.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是
A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热 B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应 D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化
下列实验操作能实现相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
一定符合以下转化过程的X是
A.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH3
下列离子方程式正确的是 A.钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑ B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2 C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2O D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为
A.Cl— B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+
某有机物W的结构简式为 A.是一种酯类有机物 B.含苯环和羧基的同分异构体有3种 C.所有碳原子可能在同一平面 D.能发生取代、加成和氧化反应
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NA B.0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NA C.实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NA D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA
|
