Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。

(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、 _______。

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。

(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。

(3)试剂X是(写化学式)____。

(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____

(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：

实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

H.静置、分层；

①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____  → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

A.苯    B.汽油    C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C.容量瓶使用时未干燥。

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示操作，符合气密性检查要求的是__________

A.     B.     C.     D.

新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)

标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法不正确的是

A.反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO2 B.溶液中溶质的物质的量之比为1:1

C.反应后的溶液呈碱性 D.溶液中不只有一种阴离子

下列反应的离子方程式正确的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

D.向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：

制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

下列几种类推结论中，正确的是

A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-

B.Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3

C.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应

D.Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 (    )

A. Zn    B. Mg    C. Al    D. Na

如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是

A.上述反应不能说明钠比铜活泼

B.上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生

C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

D.依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜

下列判断中一定正确的是（    ）

A.NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

D.10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. B.

C. D.

某溶液中大量存在以下五种离子：、M，其物质的量浓度之比为 =2：3：1：3：1，则M可能是

A.Ba2+ B.Na+ C.I- D.Mg2+

在下列反应中，单质只作氧化剂的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

下表中各组物质不能实现如图所示转化的是

A.A B.B C.C D.D

下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.从KI和I2的固体混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液

下列有关金属的说法中，正确的是

①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜

③纯铁比生铁抗腐蚀性更强

④青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用

⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

A.①②④⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑤⑥

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14 g N2含有分子数为NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NA

D.一定条件下，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 NA

下列物质分类的组合，正确的是

A.A B.B C.C D.D

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁

B.磁铁石的主要成分是四氧化三铁

C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.K-Na合金可作原子反应堆的导热剂

下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用惰性电极电解溶液：

B.在溶液中加入盐酸：

C.在稀硝酸中加入过量的铁屑：

D.在溶液中加入过量溶液：

下列离子方程式正确的是 （ ）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓

C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2      CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

B. CO32-+ 2H+= CO2+ H2O      BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑+ H2O

C. Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+BaCO3= CaCO3↓+Ba(NO3)2

D. H++OH-= H2O              2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O

下列离子方程式中书写正确的是( )

A.铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓