已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

已知甲、乙、丙都为二元化合物，常温下，甲为无色气体，乙为淡黄色固体，丙呈液态，乙、丁、已往熔融状态下能导电，戊是助燃剂。时，己溶液的。它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是       

A.丁的化学式为

B.己在水中完全电离

C.乙与甲完全反应转移电子

D.这六种物质属于电解质的有4种

某待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现讲行如下实验操作每次实验所加试剂均过量

下列说法不正确的是

A.向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、、，且

B.生成白色沉淀B的离子方程式为

C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为

D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、

X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是（   ）

A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48

D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是       

A.若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D

B.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

已知A，B，C，X均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是

A.A B.B C.C D.D

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(   )

A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N

B. Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C. 若b＝a，则红色固体粉末一定为纯净物

D. b的取值范围:0＜b≤a

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

某混合物X由、Cu、、CuO中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的质量为

C.原混合物X中至少存在三种物质

D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果

已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B.物质W可能是化合物，也可能是单质

C.上述转化关系中不可能出现置换反应

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（    ）

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系其他产物略去，

下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为，则X可能是

B.若图中反应均为氧化还原反应，W为，则Z可能是

C.若图中反应均为非氧化还原反应，W为NaOH，则Y可能是

D.若图中反应均为氧化还原反应，W为，则X可能是

X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应部分反应物、生成物及反应条件略去。则下列说法中不正确的是

气体气体Z

A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

B.若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是

C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是   

A.氢化物的沸点：

B.元素的非金属性：

C.化合物和XYZ中均只含极性键

D.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；

②定容时仰视读数：___；

③用量筒量取浓硫酸时俯视___；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（1）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸钙和盐酸反应___；

④氯化钠和硝酸银反应___。

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

D.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是（    ）

A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

C.SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-

D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2

下列物质中属于电解质的是（    ）

A. B.铜 C.熔融的 D.溶液

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl-→Cl2    B. CuO→Cu    C. CaCO3→CO2    D. H2O2→O2

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（    ）

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在

实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取5.1g Na2CO3，加入500mL水

B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液

C.称取5.3 Na2CO3，加入500mL水

D.称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(    )

A.Na+、K+、Cu2+、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

下列离子方程式中正确的是

A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O

C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O

D.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O