为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是(       )

A. ⑤③①②⑤④    B. ⑤②①③⑤④

C. ⑤②③①⑤④    D. ⑤③②①⑤④

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA B.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（    ）

A.0.002mol•L-1 B.0.02mol•L-1 C.0.05mol•L-1 D.0.04mol•L-1

下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

下列事实与胶体性质有关的是（   ）

①豆浆加入盐卤做豆腐

②在河流入海口易形成沙洲

③油水混合会分层

④工厂采用静电除尘

⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀

⑥血液透析

A.①②④⑥ B.①②③⑤

C.③④⑤⑥ D.全部

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（    ）

A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

下列各组物质分类正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D.树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

下列说法正确的是（    ）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A.①加入的是 CCl4，②加苯，③加酒精

B.①加入的是苯，②加 CCl4，③加酒精

C.①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4

D.①加入的是酒精，②加 CCl4，③加苯

下列实验操作正确的是（    ）

A.称量NaOH固体

B.用酒精提取碘水中的碘

C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集CO2

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（      ）

A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌

D.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（        ）

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)

若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

(2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：

(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。

某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：

（1）甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是________________________。

（2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因__________________________________。

（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是__________________。

（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。

（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。

铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：

(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。

(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：

(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。

该反应的化学方程式是____________________；

该反应的离子方程式是______________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。

请写出生成铜绿的化学方程式：______________；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________。铜制品的保护方法是___________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________。

根据下列实验操作，回答问题：

(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。

(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。

(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。

等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（     ）

A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D.反应中都是氧元素被还原

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(   )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②⑤

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是

（      ）

A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤

为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)

A. 观察加热时能否放出气体

B. 观察滴加盐酸时能否放出气体

C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是

A.铝球一定是空心的 B.左边烧杯中的溶液质量减少了

C.去掉两烧杯杠杆仍平衡 D.右边铁球上出现红色