|
反应X(g)＋Y(g) A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大
现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应： A.甲
某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( ) A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
下列各组物质全部都是强电解质的是（ ） A.HF、HBr、HCl B.CH3COOH、H2S、HCN C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4 D.CaCO3、HNO3、CuCl2
碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（ ） ①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④
实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。 （1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。 （2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。 （3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。 ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式________________________。 ②B处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：_____________________。 （2）实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等； ②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 （3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：________
（4）实验结论：__________________
镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题： （1）镁与溴反应的化学方程式是__。 （2）用电子式表示溴化镁的形成过程__。 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__。
请按如图所示要求，完成下列实验： 实验① 实验② 实验③ （1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。 （2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。 （3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。 （4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。
原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： （1）涉及的核素共有__种； （2）互为同位素的是__、__； （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__； （4）中子数相等，但质子数不相等的是__。 （5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( ) A.NaH的电子式为Na＋[:H]－ B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径H－＜Li＋ D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A.铱的相对原子质量为192.2克 B.铱原子核内的中子数为77 C.K2IrO3中Ir的化合价为+4 D.生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 A. B. C. D.
下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是 A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸与NaCl溶液 D. BaCl2溶液与纯碱溶液
下列各组微粒属同位素的是（ ） ①16O2和18O2 ②H2和D2 ③ A.①② B.③⑤ C.④ D.②③
下列说法正确的是（ ） A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D.
下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A. 金属性逐渐减弱 B. 化合价逐渐升高 C. 失电子能力逐渐增强 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A.②⑦ B.③⑦ C.⑦ D.①⑤⑦
下列叙述正确的是（ ） A.离子化合物一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含有离子键 C.气态单质的分子中一定存在共价键 D.非金属元素的化合物中一定不含离子键
氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2 D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是( ) A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、铍、硼、碳 C. 磷、硫、氯、氩 D. 钠、镁、铝、硅
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C.硫的相对原子质量为16 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4x B. 4x＋14 C. 4x＋10 D. 4x＋6
短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A C.最高正价：B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
|
