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实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
（4）实验结论：_____________________________________________________。 （5）问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。 （1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。 （2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。 （3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验： （1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。
（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。 （3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。
现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。 (2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： （1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。 （2）互为同位素的原子分别为________、________。 （3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。 （4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
下列说法正确的是( ) A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
下列说法正确的是（ ） A.非金属元素间形成的化学键一定是共价键 B.不同元素间形成的化学键一定是极性键 C.单质分子中的共价键一定是非极性键 D.化合物中的共价键一定是极性键
共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O B.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 C.卤素单质都有颜色，都有毒 D.卤素最高价含氧酸的通式为HXO4
下列有关化学键的叙述，正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中一定不存在化学键 C.含有非极性键的分子一定是单质分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( ) A.门捷列夫(俄国) B.纽兰兹(英国) C.迈尔(德国) D.尚古多(法国)
若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（ ） A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘 C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定
下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）
A.A B.B C.C D.D
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( ) A. C.(A－N＋2)mol D.
下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是_______。 (2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。 (3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。 (4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。 (5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。 (6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。
实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)
(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。 (2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。 (3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。 (4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。
配平下列方程式： (1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3 (2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O (3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O (4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-
用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。 (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)
实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是（ ） A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液 B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2 C.A装置的名称是冷凝管 D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏
下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ） A.酸雨——SO2 B.光化学烟雾——NO2 C.温室效应——CO2 D.室内空气污染——N2
下列反应的离子方程式不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu B.氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ ＝ H2O C.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
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