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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。 （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。 ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________ (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： ①溶【解析】 ②过滤：__________________________。 ③蒸发：________________。
如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。 (3)铝热反应的用途有哪些__________。
裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为 (1)先逐滴加入________，振荡，如果看到______________，则证明有________存在； (2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答下列问题： （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。 （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。 （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：__。 （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。 （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。
海水中含量最多的离子是（ ） A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品。下列肯定不属于“绿色商品”的是( ) A.一次性餐具 B.LED照明灯具 C.“FreeForest”再生纸 D.竹制家具
今有高聚物
下列对此高聚物的分析中，正确的是 A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B. 这是缩聚反应产物 C. 其链节是CH3CH2﹣COOC2H5 D. 其单体是CH2=CH﹣COOC2H5
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前必须进行净化处理。下列工业废气经过处理后可作为燃料的是( ) ①硫酸工业尾气；②硝酸工业尾气；③高炉煤气；④炼钢棕色烟气；⑤炼油厂气 A.①②③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是( ) A.哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质 B.家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解 C.黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源 D.我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为( ) A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 B.由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
下列说法正确的是( ) A.石油中只含有烷烃 B.石油裂解的目的是得到更多的汽油 C.石油裂化主要是得到甲烷等气态烃 D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
下列变化不属于化学变化的是( ), A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化
下列说法正确的是（ ） A.海水中含量最高的元素是氯 B.海水中含量最高的物质是氯化钠 C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法
从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A.加入适量的KI溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钠溶液
2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 蒸发法
金属冶炼的实质是( ) A. 金属元素失去电子 B. 金属元素获得电子 C. 金属元素被氧化了 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。 （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？ （2）参加反应的铁的质量是多少________？ （3）标况下生成氢气的体积是多少________？ （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？
化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？ [查阅资料] (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 (2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。 (3) 2NaHCO3 [猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。 [实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动： (1) 对相关物质性质的研究：
上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。 (2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
[反思与评价] (1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。 (2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。
如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。 (2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。 (3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。
过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。 ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”） ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。 ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。 ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。 ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： (1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_____。 (2)将样品溶解于过量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。 (3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________。 (4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______________________________________________________________。 (5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是 _______________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是________。
实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。 （1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。 （2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为____________。
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