向盛有淡黄色粉末状过氧化钠固体的试管中滴入少量的水：

(1)立即把带火星的木条放在试管口，观察到的实验现象是___________；

(2)若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化_________________；

(3)根据上述实验现象你能得出的结论是_____________；

(4)实验中反应的化学方程式是_________，氧化剂_____，还原剂_______。

自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是

A.都是无色晶体 B.熔点高难熔化

C.用于制造机械手表轴承 D.用于制造中高档耐火材料

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（      ）

A. 强度高 B. 不易生锈 C. 密度小 D. 导电、导热性好

下列生活用品中，用金属材料制作的是(　　)

A. B. C. D.

下列说法错误的是(　　)

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠

B.镁在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了致密的氧化膜

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中易生锈

向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)

A. 当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B. 当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C. 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是

A.都能与水发生化合反应 B.水溶液的成分相同

C.都属于碱性氧化物 D.与二氧化碳反应生成不同的盐

将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

下列关于合金的说法正确的是

A.合金属于金属单质 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

C.合金不属于金属材料 D.合金的硬度一般比各成分金属大

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)

①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻

A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④

某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A.

B.Na＋

C.

D.

废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(　　)

A.Cu、Ag

B.Fe、Zn

C.Pt、Cu

D.Ag、Au

向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B.该晶体中一定含有SCN－

C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D.Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋

小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是(　　)

A. B. C. D.

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（      ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

钠元素焰色反应的颜色呈

A. 砖红色

B. 紫色

C. 黄色

D. 绿色

将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？

某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸___________吨？

在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________

某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。

请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．

(1)要使用的实验用品：____________________；

(2)要进行的实验操作：_____________________；

(3)实验现象和结论：_______________________。

有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y

①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。

②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是___________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。

在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。

关于次氯酸性质的描述错误的是

A.不稳定，易分解放出氧气

B.能使潮湿的有色布条褪色

C.是一种很强的氧化剂

D.一种比碳酸酸性强的酸

下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)

A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氯气

下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2

现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是(　　)

A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2