下列放热反应的说法中正确的是（       ）

A. 只要是释放热量的变化就是放热反应

B. 只要是释放热量的化学变化就是放热反应

C. 不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应

D. 反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应

据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是

①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O

②负极反应为：2H2-4e- ═4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④H+通过电解质向正极移动

A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀最快的是 (　　)

A.镀铝塑扣

B.食品罐头盒(镀锡铁盒)

C.白铁水桶(镀锌)

D.镀银铜质奖章

氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是         (    )

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D. 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-

如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是

A.此可逆反应为AB＋C

B.反应过程中OA段的速率最快

C.反应过程中AB段的速率最快

D.反应过程中BC段的速率最快

某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液

C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极

C.原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是

A.钠和水的反应

B.氧化钙与水的反应

C.碳与水蒸气的反应

D.甲烷的燃烧反应

密闭容器中发生反应X2＋2Y2⇌2Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.4 mol·L－1

B.Y2为0.5 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1

D.Z为0.3 mol·L－1

一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

A. 5 s B. 10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

请回答下列问题：

(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。

(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。

(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为___________________________________________________，

（2）关闭K，观察到的现象是___________________________________________________，

此电池的负极的电极反应式为__________________________________________________，

总反应式为_________________________________________________。

（3）关闭K，溶液中阳离子向________________（填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是________________________。

在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。

(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。

(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（       ）

A.5% B.10%

C.15% D.20%

在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　)

A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.混合气体的密度不随时间变化

C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂

D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2

燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（     ）

A.x＝1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2mol·L-1  的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢

D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（     ）

A.Pb是正极 B.PbO2得电子，被氧化

C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 D.电池放电时，溶液的酸性增强

将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)

A. 铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A.电子由铜通过导线流向锌

B.该装置是将电能转化为化学能的装置

C.锌电极发生氧化反应

D.电流由锌通过导线流向铜

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.锂离子电池 B.太阳能集热器 C.燃气灶 D.硅太阳能电池

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A.H2O分解为H2与O2时放出热量

B.生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点  ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理  ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气

A.①③④⑤ B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥ D.①②③④

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （    ）

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高