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19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求： (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________ (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。 ②图乙中反应的现象是___________________________________________________。 ③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。 ④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。 (2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2 ①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。 ②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O Ⅰ.装置A中的试剂是____________。 Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。 Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。 (3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。 (4)装置E作用是________________________________________。
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________。 （2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________。 （3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为______。 （5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是______。
（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①__；②__；③__；④__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。 （2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__（写标记代号A～D）。 b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。 c．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL（保留一位小数点）。
以下是某市某日的空气质量日报：
（1）首要污染物是____________，污染指数是________。 （2）能引起光化学烟雾的是__________，能引起酸雨的是________（从表中选）。
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________． (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________． (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A.烧碱溶液 B.氢氟酸 C.浓硝酸 D.硅酸钠溶液
生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有 A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性
二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物
用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
下列叙述错误的是( ) A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B.二氧化硅在信息高速传输中有重要应用 C.常温下硅很稳定，不与强酸发生反应 D.二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维
下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是( ) A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体 B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水 C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体 D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低
用加热的方法可以分离的一组物质是（ ） A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵
证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体 B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水 D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4 B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热： C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋= D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：
将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( ) A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B. 参加反应的金属的质量为11.9 g C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1 D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1
下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是( ) A. 二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物 B. 二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C. 高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ） A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物 B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体 D.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物
下列有关氨的叙述中不正确的是( ) A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系（ ）
A.A B.B C.C D.D
将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________
将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu） (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar（Cu）。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________； (3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar（Cu）= _______________； (4)在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置 是________（填写字母）。 （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g （保留一位小数）。 （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。 （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）________________。
已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： ①A中加入的试剂是___，作用是___； ②B中加入的试剂是___，作用是___； ③C中加入的试剂是___，作用是___； ④D中加入的试剂是___，作用是___。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___。
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题： (1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。 (2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。 (3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。 (4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。
氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。 （1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。 A．NO2起催化作用 B．NO起催化作用 C．NO2只起氧化作用 D．O3与O2互为同素异形体 （2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。 （3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。 （4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。
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