将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（     ）

A. 是一种很难溶于水的无色无味气体

B. 通常情况下，很难与其它物质发生化学反应

C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡

D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥

在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )

A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料 D.使用催化剂

储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A. 脱水性和吸水性    B. 吸水性和酸性

C. 强氧化性和吸水性    D. 不挥发性和酸性

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(        )

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究NO和N2O可能化合生成NO2

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

“酸雨”的形成主要是由于(    )

A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气

下列说法中正确的是 (　　)

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)(　　)

A.n(Fe)<n(S)，总质量等于44  g

B.n(Fe)>n(S)，总质量等于44 g

C.n(Fe)＝n(S)，总质量小于44  g

D.n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g

在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（     ）

A. 二氧化硫和浓硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氢钠溶液

C. 氯气和氢氧化钠溶液

D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液

如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉

B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉

C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉

D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉

氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　)

A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价

D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是

A. CO2 B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物 D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（      ）

A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化铁溶液

某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

该同学在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是氯化氢、氨气、氯气、氧气、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　)

A.X是氨气，Y是氯化氢 B.X是氯气，Y是甲烷

C.X是二氧化硫，Y是氧气 D.X是一氧化氮，Y是氧气

将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。

将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。

请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_________________________________________.

发生反应的化学方程式是_____________________________________;

（2）B中加入的物质是____________，其作用是________________________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_____________________________，

发生反应的化学方程式是___________________________________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是_________________________________，

D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是____________________.

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为__________。

(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：__________。

有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

(1)②中的反应物是氯化钠和________，该反应的离子程式为_________。

(2)写出反应④、⑤的化学方程式：_________。

(3)图中反应②③④⑤属于氧化还原反应的是____________。

如图在化学实验中有多种用途：

(1)现用此装置收集氨气，气体从_____口通入，若用此装置收集氯气，气体从____口通入。

(2)现有位同学采用排水法收集氨气，其装置如图：

气体从_______口通入，上层液体应选择_____。

已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。

(3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为___________。

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A.海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠

B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠

C.从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质

加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 (　　)

A.42%

B.58%

C.36%

D.64%

下列说法正确的是(　　)

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性

C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性

D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

关于氨水的叙述中错误的是（      ）

A.氨水的主要成分是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含有两种分子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小