请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：

_____  _____ ____   ___  __ ___

下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。

某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。

（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。

（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C.碳酸、氧化铜、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠

下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是(　　)

A. 酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 冷凝管 D. 烧瓶

下列叙述中正确的是　(　　)

A. 和是中子数不同质子数相同的同种核素

B.中子数为20的氯原子可以表示为

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.F-的结构示意图可以表示为

A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）

A.（＋18）、（2m＋18）

B.（＋8）、（2m＋18）

C.（＋8）、（2m＋36）

D.（＋18）、（2m＋36）

在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（     ）

A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100ρ mL

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.都能透过滤纸 B.都是呈红褐色的混合物

C.分散质粒子具有相同的直径 D.都具有丁达尔效应

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B. 2CO + O2CO2

C. CaCO3 CaO+CO2↑

D. CaO+H2O=Ca(OH)2

给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是（　　）

A.已知物质一个分子的实际质量

B.已知一定数目物质的质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质的体积和质量

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有(　　)

A.4处 B.3处 C.2处 D.1处

下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)

A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化

B.不同气体分子的大小几乎相等

C.不同气体分子间的平均距离几乎相等

D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

关于电解质电离的下列说法中正确的是（    ）

A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b．三氧化硫百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为N2O42NO2，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。

如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片

C．铝片、铝片  D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。

回答下列问题：

(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。

(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。

(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：

（1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

（2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。

Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢)       I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表示V8＝________mL，理由是__________________。

（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的

A.t1时，正反应速率大于逆反应速率

B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小

C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等

D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A. 混合气体的密度保持不变 B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成

C. 混合气体的总物质的量保持不变 D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗

下列叙述中不正确的是

A.根据一次能源和二次能源的划分，水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源

B.沼气是一种清洁能源，使用沼气作能源是对化学能的充分利用

C.可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量

D.在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化