关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　)

A.明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

B.明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D.明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸

18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是

A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5

C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n

某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：

(1)理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？_________________

(2)若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？_______________

如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：

[查阅资料]

资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；

资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。

[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

[实验结论]

（1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

（2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；

（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。

[拓展研究]

同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

[生产流程]

[查阅资料]

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[问题讨论]

（1）溶解时，用50 ℃至80  ℃的热水目的是____________________________________。

（2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。

（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。

（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______

a．过滤

b．加热浓缩

c．冷却结晶

d．晶体加热至完全失去结晶水

[组成确定]

为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

[查阅资料]

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

[提出猜想]

四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

[实验设计]

同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

[实验分析]

因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。

①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

（2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。

乙组：

利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

（1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。

（2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100  g水)表(说明：①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。

(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中

B．密度适中

C．在自然界里都可得到纯净的单质

D．不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

A．①②   B．①②③

C．②④   D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度  B．放入硝酸中

C．放入盐酸中  D．观察外表

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。

（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是(　　)

A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是（      ）

A.维生素C具有还原性 B.维生素C在反应中得到电子

C.Fe3＋的氧化性大于Fe2＋ D.维生素C是还原剂，Fe3＋是氧化剂

实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　)

A.30% B.40% C.53.3% D.36.4%

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(     )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

A. 碱性氧化物    B. 酸性氧化物

C. 两性氧化物    D. 混合物

若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是(　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.3∶7

D.7∶3

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜

下列各项比较中，正确的是

A.熔点：金属钠＜钠钾合金 B.导电性：银＜铜

C.硬度：硬铝＜铝 D.延展性：生铁＜纯金

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A. B. C.n=m+17Vc D.＜p＜

下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A.将氧化铁和水直接加热 B.将水蒸气通过炽热铁粉

C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

A.浓硫酸 B.浓氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钾溶液

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)

A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝不足

下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)A中发生的化学反应是______________。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。