A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　)。

A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子

C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子

决定元素种类的因素是

A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 核电荷数

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（       ）

A. 氢化物的稳定性：R＜Q＜T

B. T的单质是一种良好的半导体材料

C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

D. T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

下列说法中正确的是（      ）

A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

B.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中

C.钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

D.钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜

下面有关过渡元素的说法正确的是

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关

C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应

Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是

①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数

A. ①②③    B. ①②④    C. ①③④    D. ②③④

下列说法正确的是（      ）

A.周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素

B.钠、镁、铝单质的还原性依次减弱

C.氟、氯、溴的非金属性依次增强

D.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱

2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（      ）

A.53

B.78

C.131

D.184

关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　)

A. 从锂→铯密度逐渐增大    B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高    D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高

氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（      ）

A.相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁

B.氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C.氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D.氧原子的半径比氯原子的半径小

下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（      ）

A.

B.

C.

D.

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ）

①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32

A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④

A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（      ）

①x＋1     ②x＋8     ③x＋11     ④x＋18     ⑤x＋25     ⑥x＋32

A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

麻黄素是中草药“草麻黄”的主要成分。它是一种生物碱，对中枢神经有兴奋作用，现已人工合成。其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。

已知：①

② 

③

（1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为____________________。

（2）反应的试剂和反应条件是______________，的反应类型是______________。

（3）写出的化学方程式__________________________________________________。

（4）F的结构简式为_________________________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种不含立体异构

①能与溶液反应产生气体       ②含有苯环

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的结构简式为_______________任写一种。

（6）仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。_____________

钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。

①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 分子或离子；

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。

肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为。具有强还原性，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。广泛应用于医药等领域。实验室中用尿素法生产肼，并用吸收制备硫酸肼的装置如下：

已知：①硫酸肼又称为“硫酸联氨”，是一种白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂，是一种类似于的盐类，有还原性。

②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列问题：

（1）盛装尿素溶液的装置名称为__________________。

（2）反应前应先通入一段时间的氮气，其目的为________________________________。

（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为__________________________________。

（4）反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，会导致硫酸肼的产率偏低，其原因是_________。

（5）装置B中二氯乙烷的作用为_______________，使用冰水浴的作用为______________。

（6）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂____________填字母。

A.冷水                 热水                无水乙醇           饱和食盐水

（7）硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中Ag的回收利用，又不会对环境产生污染。理论上，硫酸肼可制得 ___________。

大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物、进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：           

计算尾气转化反应的________。

（2）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：  。反应在密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生的物质的量随时间变化如图1所示。

①下列有关说法正确的是___________。

反应在任何温度下均可自发进行

在催化剂A作用下，经历，平均反应速率

使用催化剂C，达到平衡时，产率最小

分离出反应体系中的有利于氮氧化物的脱除

②实验室在密闭容器中加入、，达到平衡时氮氧化物脱氮率为，则平衡常数____________；只列出计算式，不必求出计算结果

③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，之前，温度升高脱氮率逐渐增大，之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响，写出脱氮率随温度变化的原因_________________。

（3）以连二硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_________________；

②通电，当电路中转移电子时，可吸收的NO在标准状况下的体积为。则NO转化后的产物的化合价为_________________。

五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下：

已知：时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

（1）“焙烧”的目的是____________________________________________；

（2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

（4）结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；

（5）在煅烧生成的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式

（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，黄色被还原为蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。

时，分别向的氨水、醋酸铵溶液中滴加的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点溶液中：

B.N点溶液中：

C.P点溶液中：

D.Q点溶液中：

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是

A.离子半径：

B.含氧酸的酸性可能为：

C.实验式为A2BF3的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氦含有的中子数为

B.在与的混合物中，离子总数为

C.一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯时，消耗丁烷的数目为

D.已知溶液呈中性，则的溶液中含数目为

下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳双键

B.按系统命名法，有机物的名称是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同

D.有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A. 加快石油等化石燃料的开采和使用    B. 大力发展煤的气化及液化技术

C. 以CO2 为原料生产可降解塑料    D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图：

已知：

①滤渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。

③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。

回答下列问题：

⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________，为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率，可以采取_____________措施(写出其中一种即可)。

⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________。

⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HCl调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、PO43－等，则“净化”过程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下未配平。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为________。

CuSO4  +  P4  + H2O  = Cu3P  +  H2SO4+  H3PO4（未配平）

工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)，其过程为：

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

II.SrCl2∙6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。

⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。

A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2∙6H2O晶体

C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2∙6H2O晶体的原因是______________。

⑸为了测定所得SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl2∙6H2O晶体的纯度为_____________________。

利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]

锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触  b. 增大通入SO2的速率

c. 减小软锰矿浆的进入量   d. 减小通入SO2的速率

⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________。

⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________。

⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充电时，电池的阳极反应式为________。

②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。