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为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题： (1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。 (3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。 (5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。
某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。 （2）B中碱石灰的作用是__。 （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。 （4）①该装置存在明显的缺陷是__。 ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。
在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断． (1)要使用的实验用品：____________________； (2)要进行的实验操作：_____________________； (3)实验现象和结论：_______________________。
化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。 (1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。 (2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________ ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为 A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁 B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1 C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的 A. 3∶l B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为( ) A.SO3·
下列关于硅的说法不正确的是( ) A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有 A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性
将amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 （ ） A. (a＋b)/2 B. (2a＋b)/3 C. (3a＋b)/4 D. (4a＋b)/5
对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ） A. 属于置换反应 B. 属于复分解反应 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸
下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（ ）。 A.将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件 B.在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用 C.现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮 D.将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮
相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在
向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
对于某些离子的检验及结论正确的是 ( ) A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋ C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋
将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。 (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。 (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。 (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。 请回答： （1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L； （2）被还原的硝酸的物质的量是__mol； （3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。
合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。 （2）氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。 （3）写出氨的两种用途__________________________________。
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__。 （4）说明A、B、E中可能的试剂及其作用： ①A中加入的试剂可能是__，作用是__； ②B中加入的试剂可能是__，作用是__； ③E中加入的试剂可能是__，作用是__。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中__；D中__。 （6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气__(填“能”或“不能”)，原因是__。
某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象为：
（1）操作Ⅰ中产生气体的离子反应方程式为__； （2）操作Ⅰ的目的是__； （3）C中白色沉淀的化学式是__，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是__； （4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__； （5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是__； （6）操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)__； （7）D装置的作用是__。
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：
（1）贝壳主要成分的化学式是__。 （2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。 （3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。 （4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。 （5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。 （6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。
海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__。
某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。
(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。 (2)按装置图将仪器连接好。 (3)____________。 (4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。 (5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。 (6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。 （思考探究） (1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？____。 (2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？_____________。 (3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？______________。 (4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？__________________。
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