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下列关于氨的叙述中，错误的是（ ） A.氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解) D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.全部 B.①②⑤⑥ C.①②⑤ D.③④⑤
下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( ) A.0.75 L B.0.336 L C.1.5 L D.0.448 L
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （ ） A.在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 A.Mg粉 B.H2S(g) C.KI(s) D.CCl4
在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 （ ） A.1/2 B.1/3 C.3/8 D.2/3
三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( ) A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小 D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油
在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有（ ） ①H2O ②N2 ③CO2 ④H2 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ar A.①②③⑤ B.④⑥ C.①③④⑥ D.全部
将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是( ) A. 氨气 B. 氧气 C. 水 D. 二氧化碳
现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性 C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性
向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( ) A.NaCl和KCl B.KCl与NaBr C.NaCl和KI D.NaCl、KCl与I2
下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成： （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。 （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。 （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。 计算： ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。 ②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。 （3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。 (2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。 ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。
某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____。 (4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。
今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中： （1）能导电的是(填序号，下同)____________________________； （2）属于电解质的是___________________________________； （3）属于非电解质的是_______________________________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 (1)4HCl(浓)＋MnO2 (2)2KClO3 (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________ (4)2H2O2 (5)S＋2H2SO4(浓) (6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________ (7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________ (8)2KMnO4
某溶液有Cl－、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
下列说法中正确的是（ ） A.纯净物一定由分子构成 B.同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( ) ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2 D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是 A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
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