SPC(2Na2CO3∙3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4∙10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。

⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。

⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。

铈(Ce)是种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。

⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)4的数据如下表：

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。

⑶利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为________，离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式________。

Mn3O4是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

⑴四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为________(选项字母)。

A. MnO∙ Mn2O3 B. 2MnO∙ MnO2 C. Mn2O∙ Mn2O3 D. MnO∙ MnO2

⑵是P2O4密度小于水的无色液体，用P2O4萃取碘水中的碘，振荡、静置后的现象为________。

⑶写出由Mn(OH)2制备Mn3O4的化学方程式：________。

⑷通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，则残留液中c(F－)应不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效数字]。

⑸可由“水相”制备高纯度单质锰，装置如图所示：

①装置中采用________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。

②写出该电解反应的化学方程式：________。

硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。

回答下列问题：

⑴工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极的电极反应式为________。

⑵我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：

①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为________。

②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO42－的离子方程式为________，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为________。

③若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于________保留两位有效数字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中离子浓度小于等于10-5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

④MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为________、________、用热水洗涤、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。S2O82－中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为________。

锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO3∙3H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为________。

⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。

⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO3∙3H2O。

⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。

⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。

一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。

⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。

⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。

⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。

⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。

②黄钠铁矾的化学式为 __________。

钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS2，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点。

②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4) = ___________。过程中溶液体积变化忽略不计

⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

⑴步骤①的主要反应为：FeO∙Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO∙Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化学方程式表示)。

⑵步骤④调滤液2的pH使之变_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

⑶有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多，步骤⑤的反应类型是___________________。

利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；

②沉淀I中只含有两种沉淀；

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

某地以高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化铝和磁性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：

⑴铁在元素周期表中的位置是________________；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间满足什么样的代数式________；写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：________________________；反应Ⅲ加入FeS2的目的是作为________________________填“氧化剂”或“还原剂”。

⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，写出产生这一现象的化学方程式：________________________________________________。

⑶焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2。提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是________________。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，相关的化学反应方程式为________________________。

⑷下列有关铝硅酸钠[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性质的说法正确的是________。

A.因为原子半径：Na > S，所以离子半径：Na+ > S2－

B.因为非金属性：S > Si，所以简单气态氢化物稳定性：SiH4 < H2S

C.因为非金属性：O > S，所以沸点； H2S > H2O

D.因为金属性：Na > Al，所以碱性：NaOH > Al(OH)3

⑸为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入c mol·L－1 EDTA标准溶液amL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用b mol·L－1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为________________________用含V、W、a、b、c的代数式表示。

CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D

CE     DF + G

以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜，D的臭氧化物F能发生银镜，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。

(1).写出下列物质的结构简式：

A________________  B_________________ E_______________  G_______________

(2).用一个方程式表示B转化为C、D的反应。_______________________________________

类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（Ⅰ）这一步，中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见图（Ⅰ）虚线。

（1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是（_____）

A．*CH≡CH   B．CH3*CH2CH3    C．   D．

（3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

①+→___

②（过量）+CHCl3 →___

③+       →+HBr___

有机物可以进行开环聚合。例：可进行开环聚合生成-(-CH2-CH2-O-)n-，请写出下列环状化合物开环聚合形成的高分子化合物的结构简式：

（1）___。

（2）___。

聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物，其单体是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物结构式如图所示：

（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应（填“加聚”，“缩聚”）。

（2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（如图所示）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式：___。

有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子键合，而每个C原子分别与两个N原子键合。分子中没有C=C双键和C－C单键。试写出该有机物的结构简式___；该分子中有___个六元环；每个六元环占有___个氮原子。

重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（ ）

A. H-CHO  B. C6H5COOH  C.C6H5CH2OH D. C6H5OH

硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（    ） 

A. 消去、加聚 B. 水解、缩聚 C. 氧化、缩聚 D. 水解、加聚

如图为两种氨基酸的结构示意图，若二者通过肽键形成二肽，则形成的二肽共有几种结构（    ）

A.2种 B.三种 C.四种 D.五种

下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（    ）

A.一般具有良好的绝缘性 B.均不溶于水，易溶与有机溶剂

C.均不耐热，受热后会熔化改变原有形状 D.一般比同质量金属强度大

甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是（    ）

A.使用了过量的催化剂 B.没有用乙酸，而是使用其它催化剂

C.把反应混合物加热 D.所生成的甲基醌是沉淀物

下列属于功能高分子材料的是：①高分子膜　②生物高分子材料　③隐身材料

④液晶高分子材料　⑤光敏高分子材料　⑥智能高分子材料

A.①②⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤ D.全部都是

下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是

A.聚氯乙烯 B.酚醛树脂

C.聚甲基丙烯酸甲酯 D.聚苯乙烯

1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是

A.是烃类化合物 B.常温下呈固态 C.具有类似金刚石的硬度 D.易被氧化

综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是

A.填埋或向海里倾倒处理 B.热分解或熔融再生利用

C.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D.开发研制降解塑料

以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（   ）

A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥

在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物 

B.其聚合方式与聚苯乙烯相似

C.其单体为

D.聚乳酸是一种线性高分子材料

我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。

1.在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是

A.催化剂 B.媒介质 C.组成元素 D.示踪原子

2.以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶的是同一物质的依据是

A.扩散作用 B.渗透作用 C.相似相溶原理 D.物质结构相同

3.人工合成牛胰岛素，证明了下列哪个过程是可能的

A.从无机小分子转化为有机小分子 B.从有机小分子转化为有机高分子

C.从有机高分子转化为多分子体系 D.从多分子体系演变为原始生命

4.人造象牙的主要成分的结构简式是-[CH2-O-]n-，可通过加聚反应生成它的单体是

A.(CH3)2O B.CH3CHO C.CH3OH D.HCHO

将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？

铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？____________________