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关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( ) A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外) B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大 C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大 D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大
下列8种化学符号： (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________ (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
根据下图所示实验，回答问题： (1)实验① (2)实验③ (3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。 (4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________。 (2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式： 实验②________________________，实验⑥______________________。 (6)实验结论：__________________________。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气； 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。 ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式________________________。 ②B处实验现象是________________________。 ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数________； （2）第3周期元素的最高化合价________； （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式： ACl：________；A2B：________；C2B3：________；CD3：________。
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”] (1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。 (2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。 (3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________， (4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
核外电子层结构相同的一组粒子是( )。 A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
下列叙述正确的是（ ） A.离子化合物一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含有离子键 C.气态单质的分子中一定存在共价键 D.非金属元素的化合物中一定不含离子键
下列说法正确的是( ) ①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③ B.②④⑤ C.①④⑥ D.①⑤⑥
科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
下列每组中的物质互为同素异形体的是( ) A.金刚石与石墨 B.CH4与CH3CH3 C.乙醇与二甲醚 D.12C与14C
下列说法正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次减小 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 C.NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A. 黑磷导电属于化学变化 B. 黑磷属于化合物 C. 黑磷与白磷互为同素异形体 D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（ ） A.X>Y>Z B.Y+>Z2+>X－ C.Y+>X－>Z2+ D.X－>Y+>Z2+
某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是( ) A.不可能是离子晶体 B.不可能是单质分子构成的晶体 C.可能是分子晶体 D.可能具有较高的熔沸点
下列物质中，有离子键的是( ) A.N2 B.CH4 C.NaCl D.HCl
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。 A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )。 A.H2O分子中只含有非极性共价键 B.H2O分子中只含有极性共价键 C.水分子间只存在氢键 D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
下列叙述中，不正确的是( ) A. 共价化合物中不可能含有离子键 B. 硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子 C. 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D. 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合价为＋7价
有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ） A. a－n－3 B. a－n＋3 C. a＋n－3 D. a＋n＋3
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：
试完成下列计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度_______________。 （2）该铝热剂中铝的质量分数_____________ （3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?________（写出步骤）
铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。 (1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？ (2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下： ①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体； ②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃； ③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色； ④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。 已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （1）实验③反应的离子方程式是__________。 （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。 （3）实验④反应的离子方程式是_________。
根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。 (1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________； ②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。 (2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
铁粉与水蒸气反应的实验如图所示：
请回答下列问题： (1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是_________。 (2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是_____________。 (3) A试管中反应的化学方程式是___________。
硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3) (1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是_________。 (2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。 (3)为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验： ①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g ②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率(
根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式_____。
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