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垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）
A.危险垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A. MERS病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 济南钢铁集团冶炼特种钢
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。 （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。 （3）化学反应方程式中n=_____________________________。 （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。 (2)反应前A的物质的量浓度是________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为________。 (4)A与B的平衡转化率之比为________。 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。 (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。 （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题 (1)实验过程中观察到的现象是________________________。 (2)写出该反应的化学方程式___________________。 (3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。 (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
观察如图，回答问题：
（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。 （2）负极是__，电极反应式为__。 （3）正极是__，电极反应式为__。 （4）电池总反应的离子方程式为__。
锌锰干电池的结构示意图如图：
电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题： （1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。 （2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。 （3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。 （4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。
现有①氯化钡、②金刚石、③氢氧化钾、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是__。 （2）熔化时需要破坏共价键的是__。
在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是（ ） A.减少C或D的浓度 B.减少A的浓度 C.减少B的浓度 D.增大A或B的浓度
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl－向正极移动
已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是( ) A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
已知某反应aA(g)＋bB(g)
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ） A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
对于反应: A. 用HCl和 B. 不能用 C. 用 D. 用
下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液 B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液 C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液 D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液
恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g) A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1 D.混合气体的物质的量不再发生变化
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ） A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D.吸热反应没有利用价值
一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) A.C生成的速率是A反应速率的2倍 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) A. 2 mol NH3 B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A.电池负极发生氧化反应 B.电池正极发生还原反应 C.电子流向是从负极流向正极(外电路) D.电流方向是从负极流向正极(外电路)
亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分【解析】 A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化剂的作用 C. 溶液中的Cl−起催化剂的作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ） A. 吸热的非氧化还原反应 B. 吸热的氧化还原反应 C. 放热的非氧化还原反应 D. 放热的氧化还原反应
下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ） ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③
下列反应中可判断为可逆反应的是( ) A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气 B.氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝ 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)
某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。 (3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题： ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量； ②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应； ③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
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