有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、HCl和Ba(NO3)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示生成气体。试回答下面问题。

⑴A的化学式是_________，F的化学式是_________，判断理由是_________。

⑵写出如下反应的离子方程式：

B+E：_______________________

C+D：_______________________

某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)=2c(Cl－)=c(Na＋)=2c(SO42－)，则其所取溶质及其物质的量之比可能是

A.KCl和Na2SO4、1∶1 B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1

C.NaCl和K2SO4、2∶1 D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1

下列离子方程式不正确的是

A.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O

D.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

物质的种数是相当多的，但类别相对较少，并且每类物质都具有各自的通性，通过通性来掌握物质的性质是比较容易的。二氧化碳是酸性氧化物，下列关于二氧化碳及酸性氧化物的叙述正确的是

A.CO2+H2O=H2CO3，酸性氧化物都能与水发生反应，生成相应的酸

B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

C.CO2+C=2CO，酸性氧化物都具有强氧化性，都是常见的强氧化剂

D.CO2中碳元素是非金属元素，非金属元素的氧化物都是酸性氧化物

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A.胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

B.光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的

下列各组离子中，能在无色透明的强酸性溶液里大量共存的是

A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－ B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应

D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应

CaH2（氢元素呈－1价）常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物；②转移2mole－时，生成2molH2；③H2O是氧化剂；④CaH2中含Ca2＋，它属于盐类；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1。上述判断中正确的是

A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

有的同学根据组成或性质将Na2CO3、NaOH、NaCl划分为一类。下列选项中的物质根据分类依据（后者是分类依据）能与上述三种物质归为一类的是

A.NaNO3(都属于钠盐) B.CuSO4(都易溶于水)

C.KNO3(都能与AgNO3溶液反应) D.KMnO4(固态时均为白色)

亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，当它作还原剂时，被氧化所得相应产物可能是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3

已知AgI胶体微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴约0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是

A.K+ B.K+、NO3－ C.I－ D.Ag+、NO3－

P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是

A. 被氧化 B. 被还原

C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C.K＋、Zn2＋、NO3－、SO42－ D.Na＋、HCO3－、OH－、Ba2＋

某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型

下列反应不属于氧化还原反应的是

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

C.Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

下列说法正确的是

A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；BaSO4与水的混合物不导电，故BaSO4为非电解质

B.Fe在熔化状态下能导电，故Fe为电解质

C.电离是通电条件下物质发生的变化

D.溶于水能电离出H＋的化合物不一定都是酸

不能用胶体的知识解释的现象是

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

在物质分类中，前者包括后者的是

A.含氧酸、酸 B.碱、碱性氧化物

C.化合物、单质 D.盐、硫酸盐

下列电离方程式正确的是

A.HCl=H＋1+Cl－1 B.BaCl2=Ba2＋+Cl2－

C.Na2CO3=2Na＋+C4＋+3O2－ D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

下列关于物质组成的说法中，正确的是

A.酸、碱、盐可能都不含金属元素

B.含氧元素的化合物一定是氧化物

C.单质不一定只含一种元素

D.酸、碱中一定含氢，盐一定不含氢

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

（2）实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

（4）实验结论：_____________________________________________________。

（5）问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。

(5)实验结论：__________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。

(1)若为原子，请画出其原子结构示意图_________。

(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号_______。

(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号_______。

X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（       ）

A. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B. Z元素在第三周期第ⅥA族

C. X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O