有一固体混合物，可能由、、、、混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：已知不能被稀氧化，微溶于水

将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；

取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味黄绿色气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是   

A.一定含有、、

B.无法判断是否含有

C.一定含有、、，不能肯定是否含有

D.是否含，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含

有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；

在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15.9g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡

B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠

C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

某混合物粉末样品，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下：

取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；

向B中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有气体生成；

向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；

向C中加入足量NaClO溶液，并调节pH至，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液D；

下列说法正确的是

A.通过操作所得的现象可以确定样品中含有

B.通过操作所得的现象可以确定样品中肯定不含

C.通过实验可以确定样品中一定含有、

D.将C滴入少量紫色溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有4

某固体混合物X中可能含有FeO、、、、、、、KI、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

已知：

在酸性环境下具有较强的氧化性

无色，不溶于水且不与碱溶液反应

根据上述实验，下列说法中不正确的是     

A.X中一定含有、和

B.X中一定没有和KI，可能含有和

C.X中至少有FeO、中的一种

D.气体A一定含有、和

某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

下列说法正确的是（     ）

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：

(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.该混合物一定是NaCl和

B.该混合物一定是NaCl和

C.该混合物可能是和

D.该混合物可能是和3

混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A. 若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物

D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②________________________，实验⑥______________________。

(6)实验结论：__________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

计算表中分子或离子各构成微粒的数目：

计算填空

(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。

(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。

(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为____________。

(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。

下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③N－离子的还原性比M－离子强；

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；

⑥单质熔点M＞N。

A.②⑤

B.②③

C.①②③

D.①②③⑤

下列有关碱金属的说法不正确的是（    ）

A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是(　　)

A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体

B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同

C.14260Nd原子中含有60个质子和142个中子

D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素

下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是(　　)

A.CH4和HBr B.N2和H2O C.He和CCl4 D.H2O2和HCl

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（     ）

A. R是ⅣA族元素 B. R气态氢化物化学式为H2R

C. R能形成两种氧化物RO2和RO3 D. R的气态氢化物的水溶液显酸性

2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　)。

A.H2O分子中只含有非极性共价键

B.H2O分子中只含有极性共价键

C.水分子间只存在氢键

D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (    )

A.NaCl B.CO2 C.NH4Cl D.NH3

根据原子结构示意图不能确定的是(　　)

A.元素的化学性质

B.相对原子质量

C.原子序数

D.元素种类

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 过渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键