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某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题： (1) A可能是________________； (2) B的化学式是______________，D的化学式是____________； (3)滤液C中一定含有的阳离子Fe3+是____________。
人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用化学方程式表示孔雀石变化的两个主要反应： (1)________。 (2)________。
在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝( ) A.具有强还原性，反应中放出大量的热 B.高温时在空气中能燃烧 C.具有良好导热性 D.反应后生成熔点更高的氧化铝
a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（ ） A.NaOH B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定
有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
下列有关合金的叙述中正确的是( ) A.合金的密度比各成分金属小 B.合金的抗腐蚀性能都很好 C.合金的导电性比各成分金属强 D.合金的种类和性能与成分有关
下列生活用品中，不属于合金的是( ) A. B. C. D.
用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4
下列叙述中，正确的是 A. 自然界中存在大量单质硅 B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C. 常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应 D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A.硫酸铝 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸
下列离子方程式中书写正确的是( ) A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )。 A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属熔点高低 D. 金属阳离子得电子的能力
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2 ②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 则下列说法正确的是 A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( ) A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是 A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+
若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。 (2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。
铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。 (1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？ (2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算： （1）生成气体的质量为多少______？ （2）溶液中有几种溶质______？ （3）各溶质的质量分数为多少______？
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。 a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。 （5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。 a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
（1）利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为___。 （2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。____。 （3）该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？___。 请画出装置D的示意图并表明所需试剂_____、_____。(限选仪器和药品：浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞)。
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。其中一种流程如下：
（1）写出步骤②③④中所发生主要反应的化学方程式。 步骤②____； 步骤③____； 步骤④____。 （2）若向滤渣A与适量氢氧化钠溶液反应后的混合物中通入适量二氧化碳气体，则产生的现象为___，对应的离子方程式为___。
现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）推断在该溶液中一定存在的物质是___，一定不存在的物质是___。 （2）原溶液中一种溶质的质量分数是___。
根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题： （1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___。 （2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。 （1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。 （2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___；当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。 （3）在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为___。
复合材料在我国神舟十号飞船成功返航的过程中发挥了巨大的作用，其船身上使用的隔热陶瓷瓦是由（ ） A.金属与碳复合而成的 B.碳纤维与合成树脂复合而成的 C.纤维与SiO2陶瓷、Si3N4陶瓷等复合而成的 D.陶瓷与SiO2复合而成的
将生铁炼成钢的主要目的是（ ） A.适当增加生铁中碳的含量 B.除去铁中的碳、硫和磷 C.适当增加铁中硫和磷的含量 D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷
在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 A.1mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L
Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A.无任何明显现象 B.先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C.先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D.先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
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