室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.和混合溶液：

室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是  

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固体：增大

下列关系式错误的是

A.的水溶液：

B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液，则溶液中离子浓度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等体积混合的溶液中：

D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的为为电离平衡常数

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A.的氨水稀释10倍后，其，则

B.浓度相同的，三种溶液中的

C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

D.将与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：

已知：450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－196.6kJ·mol-1。将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040mol·L-1，计算此过程中放出的热量__。

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。

（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__。

（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)__。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前NaOH溶液的温度

D．反应前NaOH溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__。

已知热化学反应方程式：

反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)      ΔH1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)     ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式

_____________________________________________________________________________

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（      ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)   △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)  △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)   △H >－192. 9kJ·mol－1

已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是(　　)

A.隔离空气 B.隔离可燃物 C.降低可燃物的温度 D.促进烟尘的扩散

下列反应属于吸热反应的是

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2                ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应              ⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解                 ⑧钢铁制品生锈的反应

A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥

N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)      △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)      △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)  △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)  △H＝(a＋b)kJ/mol

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是

A. (6a+5d-4c-12b)kJ B. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJ D. (4a+5d-4c-12b)kJ

反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.

C.  D.

在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）

A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（      ）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）     ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）    ΔH2

②S（g）+O2（g）==SO2（g）     ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）     ΔH2

③H2（g）+O2（g）=H2O（l）     ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）     ΔH2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）     ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）    ΔH2

A.①

B.②③④

C.③④

D.①②③

已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A.-44.2kJ·mol-1 B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1 D.330kJ·mol-1

0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。