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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。 (1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知
则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g)⇌CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用 a、b 表示)；平衡常数 K3=_________(用 K1、K2 表示)。 (2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。 ①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。 ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。 a.NO和N2的体积比保持不变 b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2 c.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变 d.恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变 (3)某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g) ⇌4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”)
有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3 (1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的 (2)室温下， (3)写出①溶液的电荷守恒：____________。 (4)写出⑥的酸式电离方程式：________________ (5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释) (6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－⇌C2O42－+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4) B.pH=2.7的溶液中： C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?) 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是
A. 物质Z的化学计量数a =1 B. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 D. 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－) - c(H+)=0.1mol⋅L-1 C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值增大 D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质 B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全 C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-) D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化
已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5 B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－ C. D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 A.纯净的液氨中，pN=7 B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－) C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3 D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
对可逆反应2A(s)＋3B(g) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变 ④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动 ⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高 A.①② B.② C.①③ D.②④
向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
下列判断不正确的是 A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B.反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C.0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min) D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( ) A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②⑤⑥
下列水解方程式正确的是（ ） A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣ C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线 A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤
下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( ) A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ） A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0 C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0
N2O和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应N2O(g)+CO(g) 第一步为Fe++N2O 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。 ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题： （1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。 （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。 （3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。 （4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。 （5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 ___________。
化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。 （1）已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为 ①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。 ②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具体数值表示) （2）实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。 （3）工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。 ①还原沉淀法：Cr2O72- ②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。
氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题： （1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。 （2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。 （4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)： a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：
试回答下列问题： （1）加入A的作用是___________________________。 （2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
（3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。 （4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。 a．称量电解前电极的质量 b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次 e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法 （5）铜的相对原子质量的计算式为________。 （6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2- C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2 D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大 B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
对下列图示实验的描述正确的是 A.图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护 B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸 C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是 A.溶液pH＜7 B.溶液中c(Na+)= c(A2-) C.稀释时，溶液中c(OH-)增大 D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是 A.F−的半径比O2−的大 B.AsH3的沸点比NH3的低 C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
根据图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是
A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁 C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是 A.三角锥型、sp3 B.平面三角形、sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
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