2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

下列有关叙述正确的是(　　)

A. 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B. 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀

B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属

C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

有关电解原理的说法正确的是

①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A. ①②③④    B. ②③⑤    C. ③④    D. ①③④⑤

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A. Z＞X＞Y＞M＞N B. Z＞Y＞X＞M＞N

C. Z＞X＞Y＞N＞M D. X＞Y＞M＞N＞Z

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（     ）

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.电池工作时OH－向负极迁移

铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是 （ ）

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C.a是正极，b是负极

D.a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋

按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是(  )

A. F表示反应生成Cu的物质的量

B. F表示反应生成H2SO4 的物质的量

C. E表示反应生成O2 的物质的量

D. E表示反应消耗H2O的物质的量

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；

(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A．左盘重，样品轻     B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻   D．右盘轻，样品重

(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③_______；④_______。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

(3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？

(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。

(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。

(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。

请按要求填空：

(1)除去氯化钠固体中混有的少量氯化钾(已知氯化钾溶解度随温度变化较大)，其实验操作依次为______________、蒸发结晶、________________。

(2)除去氯化钾溶液中的硫酸钾，依次加入的试剂及反应的化学方程式为

①____________；______________________________。

②____________；______________________________。

③____________；______________________________。

计算填空：

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(　　)

A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B.取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为  （    ）

A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.128g/mol

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B.1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C.常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D.标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（  ）

A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C.加入沸石的作用是防止液体暴沸

D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数

相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（     ）

A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子数相等

D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是（　　）

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )

A.浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C.金属钠保存在煤油中

D.液溴易挥发，保存时需加水液封

下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

A. 一个钠原子的质量等于g    B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量    D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是(   )

A.Fe(NO3)3溶液 B.MgCl2溶液

C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液

含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（　　）

A. 0.6 mol    B. 0.7 mol    C. 1.2 mol    D. 1.0 mol