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下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
有 A.被氧化和被还原的离子数目比为 B.该反应说明 C.每 D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ） A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为 B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，b电极每增重 D. 充电时，a电极接外电源负极
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为： D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
有 A.被氧化和被还原的离子数目比为 B.该反应说明 C.每 D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是
A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流 B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为 C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转
利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是
A.负极反应式为 B.电池工作时， C.相同条件下，M极区生成的 D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为
有 A.被氧化和被还原的离子数目比为 B.该反应说明 C.每 D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示，物质A为CO2 C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D.甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极 B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－ C. OH－通过离子交换膜迁向左室 D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，其工作原理如图所示
A.该电池负极区发生一个化学反应 B.M电极附近产生黄绿色气体 C.消耗 D.升高温度一定能增大电流
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3
Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的电量 C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－ D.放电一段时间后，溶液的pH减小
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。 (3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题： ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量； ②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应； ③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：
请回答以下问题： （1）实验6中负极的电极反应式为____。 （2）实验1、5中电流方向相反的原因是____。 （3）影响水果电池电压的因素有_____、____。 （4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。 (3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。 （1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②： ①若断开K2，闭合K1。 A电极可观察到的现象________________________________________________； B极的电极反应式为__________________________________________________。 ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。 (2)根据图2回答③④： ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。 ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4 A.需要定期补充硫酸 B.工作时铅是负极，PbO2是正极 C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4 D.工作时电解质的密度减小
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
数天后可观察到的现象是（ ） ①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑 ③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
A.由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－= CO2↑ C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
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